【題目】I.(化學(xué)反應(yīng)原理)
(1)在101kPa時(shí),足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ的熱量,H2的燃燒熱△H=__。
(2)1.00L1.00mol·L-1硫酸與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為__。
II.(化學(xué)與生活)
保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎(chǔ)。
(1)維生素C能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育。下列富含維生素C的是___。
A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋
(2)缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,且造成智力損害,該微量元素是__。
A.碘 B.鐵 C.鈣
【答案】-285.8 kJ /mol H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol B A
【解析】
I.(1)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱;
(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱。
II.(1)新鮮蔬菜和水果中富含維生素C;
(2)缺少碘元素會(huì)造成甲狀腺腫大。
I.(1)足量H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ的熱量,那么H2在0.5molO2中完全燃燒生成1mol液態(tài)水是放出的熱量為285.8kJ,因此H2的燃燒熱△H=-285.8 kJ /mol;
(2)1.00L1.00mol·L-1硫酸與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),生成2molH2O時(shí)放出114.6kJ的熱量,那么生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ,因此中和熱的熱化學(xué)方程式為:
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。
II.(1)新鮮蔬菜和水果中富含維生素C,因此富含維生素C的食物是辣椒;
(2)缺少碘元素會(huì)造成甲狀腺腫大,因此該微量元素是碘。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下,通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125 ℃,反應(yīng)裝置如圖,下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完
D. 加入過(guò)量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物
D. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Q>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al
B. 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓
C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以均是兩性化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中,在277 ℃達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa,經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,求平衡時(shí)PCl5的分解率__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(化學(xué)反應(yīng)原理)
恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為___。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為___。
(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
II.(化學(xué)與生活)
有四種常見(jiàn)藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請(qǐng)回答:
(1)某同學(xué)胃酸過(guò)多,應(yīng)選用的藥物是___(填序號(hào))。
(2)由于具有興奮作用,國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是___(填序號(hào))。
(3)從用藥安全角度考慮,使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是___(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2~3次后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中;
② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④ 重復(fù)以上過(guò)程,但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。
(1)如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)__________________________ 。
(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是_________________ ,由此造成的測(cè)定結(jié)果_____________(填偏高、偏低或無(wú)影響);
(3)步驟②缺少的操作是__________________________;
(4)如圖,是某次滴定時(shí)滴定管中的液面,其讀數(shù)為_____________ mL
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.80 | 23.10 |
請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_____________ mol/L(保留到小數(shù)點(diǎn)后四位)
(6)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________;
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定前讀數(shù)正確,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)①中,(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素
B.反應(yīng)②中,1mol葡萄糖可生成2mol乙醇
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯互為同系物
D.將銅絲在空氣中灼燒后趁熱插入乙醇中可得到乙醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源,能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2,該裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極a為正極
B. 負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-==H2O+M
C. 每消耗1 mol CN-,理論上導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)3 mo1 e-
D. 陰極區(qū)溶液的PH增大
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