Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點依次升高
• B、甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的沸點相近
• C、水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
• D、固態(tài)時的熔點：HF＞HCl＞CO＞N₂

Answer 1

分析：A．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；
B．分子晶體中相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，但物質(zhì)間含有氫鍵會導(dǎo)致該物質(zhì)熔沸點增大；
C．物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)；
D．在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高；但HF存在分子間氫鍵，熔點增大．

解答：解：A．原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，所以熔點：金剛石＞碳化硅＞硅，故A錯誤；
B．分子晶體中相對分子質(zhì)量越大其熔沸點越高，但物質(zhì)間含有氫鍵會導(dǎo)致該物質(zhì)熔沸點增大，乙酸分子間存在氫鍵，所以乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點，故B錯誤；
C．H₂O較穩(wěn)定是由于H-O鍵鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；
D．在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，所以：固態(tài)時的熔點：HCl＞CO＞N₂，HF存在分子間氫鍵，熔點增大，所以固態(tài)時的熔點：HF＞HCl＞CO＞N₂，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查晶體熔點的比較，題目難度不大，注意把握影響晶體熔沸點高低的因素，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．