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實驗室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
②把①所得溶液小心轉入容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)       。
(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用(填序號)       。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有       。
(4)需要使用玻璃棒的操作有       (填步驟序號)，其作用為       。

(5)誤差分析：(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)       。
②某同學觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度將有何影響       。
③沒有進行操作步驟④       。
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出       。
⑤容量瓶中原來有少量水       。

(1)①②④③⑤ (2)③ (3)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒 (4)①②③④；①：攪拌，促進溶解；②③④：引流 (5)①偏低②偏高③偏低④偏低⑤無影響

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一質量分數為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質量分數恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質的量濃度為（  ）

A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。
（1）寫出過氧化氫的電子式                  。
（2）該反應的熱化學方程式為                                                。
1mol肼完全反應轉移電子數                  。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是      。
（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                 kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將CO2通入NaOH溶液中，所得產物隨通入的CO2的物質的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2            L（標準狀況下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質的量。
向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩通入一定體積（標準狀況下）的CO2，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。
（3）若反應中CO2和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根據以上數據，用代數式表示CO2的體積V(CO2)＝                    。
②根據以上數據，推理計算出NaOH溶液的濃度范圍。
（4）寫出確定NaOH濃度的實驗步驟，并用代數式表示NaOH溶液的濃度。（設計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化學試劑。）
實驗步驟：                                     。c(NaOH)＝             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

盡管氮元素在地殼中的豐度較低(主要以硝酸鹽的形式存在)，在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能。
（1）氮氣的電子式為      ，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式             。
（2）食物蘊含的營養(yǎng)物質中，含氮的高分子化合物是              (填名稱)，其水解的最終產物為             。
（3）土壤中的NH4+在硝化細菌的催化作用下可轉化為NO3﹣，寫出其離子方程式：               。
（4）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2 L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾。①濾液顯深藍色是因為含有的離子(填化學式)．             。②若沉淀質量為7.8g，則合金的質量為             g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)由三個原子構成的某氣體分子，其摩爾質量為M g/mol，該氣體的體積為V L(標準
狀況)，設阿伏加德羅常數的值為NA，則：
①該氣體的物質的量為________mol；
②該氣體中所含的原子總數為________個；
③該氣體在標準狀況下的密度為________g/L；
④該氣體的一個分子的質量為________g。
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________，推斷的依據為______________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將一支盛有a mL NO 和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通過a mL O2，請回答以下小題：
（1）若a=b，則充分反應后試管內氣體體積為_________mL。
（2）若a＜b，則充分反應后試管內氣體體積為_________mL。
（3）若a＞b，則充分反應后試管內氣體體積為_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

標準狀況下336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的質量分數為________，若該溶液的密度為a g/cm3，則物質的量濃度為________。將上述氨水全部轉化為NH4Cl，所需4 mol·L－1的鹽酸的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸�；卮鹣铝袉栴}(以下計算保留2位小數)
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留
固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應中只生成一種還原產物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。
①反應后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通過計算確定濃硫酸被還原的產物是________________________。
（3）將標況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。

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