Question

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)： 2W+XZ₂ X+2WZ
回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號(hào)表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見(jiàn)化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學(xué)式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          （填序號(hào)）。

A．離子晶體

B．分子晶體

C．原子晶體

D．金屬晶體

（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             。
（5）T⁺能與NH₃通過(guò)配位鍵結(jié)合為[T(NH₃)_n]⁺。該離子中T⁺的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH₃提供的孤電子對(duì)。① [T(NH₃)_n]⁺中n=        。② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈        型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似
（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示）。
①在WZ中，陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm³，則WZ中距離最近的陽(yáng)離子間的距離為                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）。

Answer 1

（1）N （2）SO₃，SP² （3）A （4）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹或[Ar] 3d¹⁰4S¹
（5）2，直線       （6）6，

試題分析：（1）根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：X是C；Y是 N；Z是O；W是Mg ;R是S；T是Cu。（1）C、N、O是同一周期的元素，一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，其第一電離能越大。但是由于N原子是最外層的2p軌道上的電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以N的第一電離能比O還大。因此第一電離能最大的是N；（2）O、S兩種元素可以形成SO₂、SO₃兩種化合物，屬于非極性分子的是SO₃，其中S原子的雜化方式是SP²；（3）C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、C₆₀; 金剛石、石墨是原子晶體，C₆₀是分子晶體；Cu形成的是金屬，屬于金屬晶體。因此不存在的晶體類(lèi)型是離子晶體。選項(xiàng)為A。（4）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹或[Ar] 3d¹⁰4S¹；（5）① [CuNH₃)_n]⁺中n=2，② 在[Cu(NH₃)_n]⁺中Cu⁺與2個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈直線型。（6）①在MgO中，每個(gè)Mg²⁺離子周?chē)��?個(gè)O^2-，每個(gè)O^2-離子的周?chē)��?個(gè)Mg²⁺，所以它們的配位數(shù)均為6；②在每個(gè)晶胞中含有的Mg²⁺離子是：12×1/4+1=4；含有的O^2-離子是：8×1/8+6×1/2=4.因此每個(gè)晶胞中含有4個(gè)MgO。假設(shè)晶胞的的邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，則由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，兩個(gè)最近的陽(yáng)離子間的距離為。