【題目】由反應物X 轉(zhuǎn)化為 Y 或 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由X→Z反應的ΔH=E2-E1

B.反應2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2

C.2X(g) = Z(s) ΔH＜E1-E2

D.由圖可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的穩(wěn)定性情況為：Z(g)＞X(g)＞Y(g)

【答案】C

【解析】

A. 由X→Z反應的ΔH= E1E2，故A錯誤；

B. 反應2X(g) = 3Y(g)的活化能=E5E2，故B錯誤；

C. 2X(g) = Z(g) ΔH = (E1E2)kJmol1，該反應是放熱反應，因此2X(g) = Z(s) ΔH < (E1E2)kJmol1，故C正確；

D. 由圖可知，能量是E[3Y(g)] > E[2X(g)]>E[Z(g)]，不能得出E[Y(g)]、E[X(g)]、E[Z(g)]能量大小關(guān)系，因此無法得出物質(zhì)的穩(wěn)定性，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是

A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1999年4月，比利時查出污染雞的根源是生產(chǎn)雞飼料的油脂被二惡英所污染，二惡英是兩大芳香族化合物的總稱。其中四氯代二苯并二惡英毒性最大，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列有關(guān)該化合物的說法中正確的是（ ）

A. 分子式為C12H8O2Cl4

B. 是一種可溶于水的氣體

C. 是最危險的致癌物之一

D. 是一種多鹵代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應路線及所給信息填空：

AB (1,3—環(huán)己二烯)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____，名稱是______。

(2)①的反應類型是_______，③的反應類型是______。

(3)反應④的化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2 是大氣污染的主要污染物之一，硝酸鹽是水體污染的污染物之一，電化學降解酸性 NO3-的原理如圖所示，下列說法正確的是

A.電源正極為 b

B.陰極電極反應式為 2NO3－+ 6H2O +10e－= N2↑+12 OH-

C.兩電極上產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比 n(O2)：n(N2) = 5:2

D.將陽極換成銅電極，反應不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將 Cl2通入適量 NaOH 溶液，產(chǎn)物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值僅與溫度高低有關(guān)。當n(NaOH)=6a mol 時，下列有關(guān)說法不正確的是

A.參加反應的氯氣的物質(zhì)的量 3amol

B.改變溫度，產(chǎn)物中NaCl 的最小理論產(chǎn)量為 3a mol

C.改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n 的范圍：3a mol≤n≤5a mol

D.某溫度下，反應后，則溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮

化鈉的工藝流程：

已知 NaN3 能與 AgNO3 反應生成白色難溶于水的 AgN3；Ag2CrO4 呈紅色，可溶于水。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

熔點℃

沸點℃

溶解性

CH3OH

-9

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4H2O)

2

113.5

與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

-17

-12

難溶于水，可溶于乙醇、乙醚

NaN3

275

300

易溶于水，難溶于乙醇

請回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2 與稀硫酸發(fā)生副反應生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體）的離子方程式為_____；步驟Ⅱ中生成 NaN3 的化學方程式為_____

（2）實驗室模擬步驟Ⅱ實驗裝置如圖（裝置中冷卻水省略，下同）：根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在 20℃左右反應的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應屬于放熱反應，因此需要采取的措施是_____。

（3）步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對溶液 A 進行蒸餾的合理操作順序是_____。

①打開 K1、K2，關(guān)閉 K3 ②打開 K3 ③加熱 ④關(guān)閉 K1、K2

（4）步驟Ⅳ對溶液B 加熱蒸發(fā)至溶液體積的 1/3，NaN3 結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ最好選用_____洗滌晶體。

A．水 B．乙醇 C．乙醚

②沉淀滴定法測定產(chǎn)品純度，是以淡黃色 K2CrO4 溶液作指示劑，將 AgNO3 標準溶液滴入樣品溶液， 滴定終點現(xiàn)象為_________。AgNO3 溶液要裝在_____滴定管里進行滴定。下列說法正確的是_____。

A.滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶內(nèi)壁

B.滴定時滴液速度應先快后慢，接近終點時一滴一搖

C．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若發(fā)現(xiàn)滴液過量，可回滴樣品溶液

E．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO（NH2）2]是可由無機化合物合成的有機化合物,通常用作植物的氮肥。

（1）合成尿素的主要反應如下:

i.2NH3（g）+CO2（g）（l）（氨基甲酸銨）△H=-159.5kJ·mol-1

ii. （l）（l）+H2O（g）△H=+116.5kJ·mol-1

①CO2和NH3合成尿素的熱化學方程式是____。

②工業(yè)上提高氨碳比[（原料用量均增大）,可以提高尿素的產(chǎn)率,結(jié)合反應i~ii,解釋尿素產(chǎn)率提高的原因: ____。

（2）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素,一定條件下,在0.5 L的密閉容器中充入4 mol NH3和1molCO2,測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。.

①反應進行到10 min時,用CO2表示反應i的速率v（CO2）=___。

②已知總反應的快慢由慢的一步反應決定,則合成尿素總反應進行到___min時達到平衡。

③合成尿素總反應的平衡常數(shù)為____。

（3）我國研制出金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖）。

①電極B為___（填“陰”或“陽”）極。

②A電極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

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