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2．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷 
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔
（3）?二氯甲苯的結構簡式為．
（4）某物質結構如圖所示，其分子式為C15H22O2．

分析 （1）該有機物為烷烴，選取最長碳鏈為主鏈，然后從取代基編號之和最長的一端編號，先寫出取代基位置，在寫出主鏈名稱；
（2）該有機物為炔烴，選取含有碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，然后從距離碳碳三鍵最近的一端開始編號，命名中需要標出碳碳三鍵的位置；
（3）二氯甲苯是甲苯分子中的苯環(huán)上有兩個氯原子，可以寫出多種結構簡式；
（4）根據圖示的有機物結構簡式寫出分子式，該有機物分子中含有15個C、22個H和2個O．

解答 解：（1）選取最長碳鏈為主碳鏈含8個碳原子，離取代基近的一端給主碳鏈編號寫，在3號碳有兩個甲基，在6號碳有一個甲基，寫出名稱為：3，3，6-三甲基辛烷，故答案為：3，3，6-三甲基辛烷；
（2）選取含碳碳三鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈，含7個碳原子，離三鍵進的一端給主碳鏈編號確定取代基和三鍵位置，名稱為：3，6-二甲基-1-庚炔，故答案為：3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）二氯甲苯是甲苯分子中的苯環(huán)上有兩個氯原子，可以寫出多種結構簡式，其中可以是2，4-二氯甲苯，結構簡式為：，故答案為：；
（4）該有機物分子中含有15個C、22個H和2個O，該有機物的分子式為：C15H22O2，故答案為：C15H22O2．

點評 本題考查了有機物結構與性質，題目難度中等，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，注意掌握常見有機物結構與性質，明確有機物命名原則，能夠正確書寫常見有機物的結構簡式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實驗流程示意圖 如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請完成下列填空．
（1）A 中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水．作用是：吸收氯化氫．
（3）D中的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（4）若E中的試劑只能從下列物質中選擇：FeCl2溶液、純水、KMnO4溶液、稀鹽酸、濃硫酸，你認為應選擇的試劑最好是FeCl2溶液，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為1.12g•cm-3，質量分數是26.5%，則下列說法正確的是（　�。�
A．該飽和溶液的物質的量濃度為5.07mol•L-1
B．向該溶液中加入等體積的水之后溶液的質量分數小于13.25%
C．25℃時，密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.12g•cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會造成貧血，市場上常見補血劑有硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵（速力菲片）等．某化學興趣小組通過實驗對硫酸亞鐵補血劑成分進行探究并測定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被雙氧水氧化）．
（1）成分探究：小組成員發(fā)現硫酸亞鐵補血劑外面糖衣是紅色的，里面是淡藍綠色的，甲同學對其組成進行如下探究：
實驗探究               實驗操作及現象 結論分析
探究一將淡藍綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，
①1份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化．
②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加KSCN溶液溶液，變成血紅色．		證明淡藍綠色粉末為FeSO4
探究二將紅色物質研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現象．證明：紅色物質不是Fe2O3．
（2）配制硫酸亞鐵補血劑的待測溶液．
補血劑（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$濁液$→_{③}^{②脫色}$濾液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待測液
①步驟③濁液脫色后進行A（填標號）操作才能得到溶液．

②甲同學認為步驟③濾液直接蒸發(fā)結晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是因為硫酸亞鐵在加熱過程中易被氧化，，你的方案是加入足量鐵粉，小心蒸發(fā)至出現結晶膜時停止加熱．
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是將Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產生，目的是除去過量的H2O2．
④寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）測定硫酸亞鐵補血劑待測液的濃度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計，將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標準濃度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標準溶液，得到與不同波長相對應的吸收強度，以硫酸亞鐵標準溶液的濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標，繪出該物質的吸收光譜曲線如圖．
⑤取待測液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質量分數是12%．
【方法二】KMnO4標準溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，終點的顏色變化：淺綠色變成淺黃色
⑦要達到好的治療效果，服用補血劑時需注意口服鐵劑應同時并服維生素C，理由是維生素C具有還原性，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室制取NH3時，用下列裝置吸收NH3不能防止倒吸的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將下列有機物用系統(tǒng)命名法命名并寫出分子式：
①2，3-二甲基戊烷，C7H16；
②2，3，3-三甲基戊烷，C8H18．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）合成氨反應的化學方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，該反應在合成塔（填設備名）中發(fā)生．沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4，該反應能夠發(fā)生的原因是生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應向正向進行．
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是一方面提供反應物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收，可以循環(huán)使用的X是CO2．
（3）該生產過程中的副產品是CaO．從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是該流程中，產生的CO2循環(huán)使用，得到的產品和副產品都是有用的物質，無廢物產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe反應中Al元素的化合價升高．該元素的原子失電子，被氧化；該反應中，Fe2O3發(fā)生了還原反應，Fe2O3是氧化劑，Al2O3氧化產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各類烴中，碳氫兩元素的質量比為定值的是（　　）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物

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