【題目】某化學(xué)小組在查閱文獻及實驗探究的基礎(chǔ)上,深刻地認識了鹵素的性質(zhì)。

IF2C12的相似性。1971NHStudierEHAppelman從冰(40)的氟化作用中首次發(fā)現(xiàn)F2、C12與水的反應(yīng)相似。

(1)寫出氟氣與水發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

II.次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。

第一步:在錐形瓶內(nèi)放約3g MnO2粉末,安全漏斗深入試管底部;

第二步:在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中),管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3,關(guān)閉控制夾4;

第三步:由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液,緩慢加熱,控制氯氣均勻產(chǎn)生。熱水浴溫度控制在323K328K

第四步:一段時間后,停止加熱,……

(2)錐形瓶中用小試管的優(yōu)點為_________________________________________________。

(3)停止加熱后的操作是____________________________________,再將管6和管7拆下。

(4)查閱文獻資料知道,將NaC1O溶液加熱,NaC1O分解可生成NaC1O3,據(jù)此推斷若將KC1O3加熱至673K,其分解的化學(xué)方程式為_____________________________________。

Ⅲ.C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定

已知:Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17

第一步:取2-3C1-Br-、I-的混合液,加16mol·L-1HNO3溶液酸化,滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全,加熱2min,離心分離,棄去溶液:

第二步:在沉淀中加入5102mol·L-1NH3·H2O溶液,劇烈攪拌,并溫?zé)?/span>1min,離心沉降,移清液于另一只試管中。

(5)已知,設(shè)平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1,則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1()

(6)根據(jù)上述計算,可推知清液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________。

第三步:清液用6mol·L-1HNO3酸化,

(7)現(xiàn)象是_______________________________________________,證實C1-存在。反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

【答案】F2+H2O HFO+HF 節(jié)省藥品(答“液封”也對) 關(guān)閉控制夾3,打開控制夾4 4KClO33KClO4+KCl 43(或43.2 [Ag(NH3)2] Cl 有白色沉淀生成 [Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl+2NH4+

【解析】

根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)分析氟和水的反應(yīng)方程式。根據(jù)已知信息,溫度高時鹽會發(fā)生歧化反應(yīng)分析氯酸鉀加熱條件下生成的產(chǎn)物。根據(jù)溶度積的大小分析沉淀和先后順序和溶解順。

1)根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析,氟和水的方程式為:F2+H2O HFO+HF;

2)錐形瓶中放置的為二氧化錳,通過長頸漏斗加入濃鹽酸,放置一個小試管時,鹽酸將小試管充滿后才流出,與二氧化錳接觸,并且封住長頸漏斗的下端,即液封,不會讓氯氣從中逸出,這樣做節(jié)省藥品。

3)停止加入后,裝置中仍產(chǎn)生氯氣,關(guān)閉控制夾3,打開控制夾4,將剩余的氯氣通入5中進行吸收,防止污染。

4)查閱資料得到,溶液在加熱過程中發(fā)生歧化反應(yīng),同理可知,氯酸鉀在溫度更高的條件下也能分解,生成高氯酸鉀和氯化鉀,方程式為:4KClO33KClO4+KCl;

5)平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1,則溴離子濃度也為0.1 mol·L-1,根據(jù)c(Ag+)c(Br-)= 5.4×10-13, ,分析有,解得NH3·H2O的濃度為43(或43.2)mol/L。

6)根據(jù)上述計算可知,實驗中用于溶解沉淀的氨水的濃度為2mol/L,該濃度遠遠小于43mol/L,故溴化銀不可能溶解。根據(jù)溶度積分析,碘化銀的溶度積比溴化銀更小,故其更不可能溶解,氯化銀的溶解度最大,所以在沉淀中加入氨水,只有氯化銀溶解,故清液中溶質(zhì)主要為[Ag(NH3)2] Cl;(7)當(dāng)清液中加入硝酸時,溶液中有白色沉淀生成,證實有C1-存在,反應(yīng)的離子方程式為:[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl+2NH4+.

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【題目】苯分子中不存在碳碳單鍵、碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實是(

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷

④苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等

⑤鄰二氯苯()只有一種

⑥間二氯苯()只有一種

A.①②B.①⑤C.③④⑤⑥D.①②④⑤

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A. 負極反應(yīng)式:O22H2O4e4OH

B. 負極反應(yīng)式:CH48OH8eCO26H2O

C. 隨著放電的進行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

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A. 圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點

B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C. 圖中點①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1

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_______________________________________________________

(2)燒瓶A發(fā)生的反應(yīng)中,氧化劑是________(填物質(zhì)名稱),B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________

(3)容器D的作用是_____________________________________________,容器E的作用是__________________________________________________。

(4)A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃________處(填“A”或“B”)的酒精燈,理由是___________________

(5)這套實驗裝置是否完整?________(填“是”或“否”),若不完整,還須補充________裝置(若第一問填“是”,則此問不需要作答)。

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【題目】圖中燒杯中盛的是天然水,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是( )

A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>

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A.

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A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

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