為了合理利用化學能,確保安全生產(chǎn),化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱,并采取相應措施.化學反應的反應熱通常用實驗進行測定,也可進行理論推算.
(1)實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,則甲醇的燃燒熱△H=
-1452.8KJ/mol
-1452.8KJ/mol
.
(2)今有如下兩個熱化學方程式:?則a
>
>
b(填>,=,<)H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(g)△H
1=a kJ?mol
-1;H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H
2=b kJ?mol
-1??
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算.
已知:C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H
1=-393.5kJ?mol
-12H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(l)△H
2=-571.6kJ?mol
-12C
2H
2(g)+5O
2(g)=4CO
2(g)+2H
2O(l)△H
3=-2599kJ?mol
-1根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s)和H
2(g)生成1mol C
2H
2(g)反應的反應熱△H=
+228.2 kJ?mol-1
+228.2 kJ?mol-1
.