【題目】為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案。首先準確稱量樣品m g，然后，按照以下方案進行實驗,請你完成相關(guān)內(nèi)容:

[方案一](1)將樣品與水充分反應,使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質(zhì)量為n g，通過計算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。

[方案二]將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積(體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量)，計算出樣品中Na2O2的含量。

(2)上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號)

(3)裝置①⑤的作用分別是：

①___________________；

⑤____________________________。

【答案】2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ×100% ②④⑤①③ 排水法收集O2 除去O2中混有的CO2氣體

【解析】

本題的實驗目的是定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，其兩種方案的原理是根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，讓其產(chǎn)生O2，并測量O2的量，從而計算Na2O2的純度。

（1）方案一中，僅Na2O2遇水反應產(chǎn)生O2，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該方案中，還涉及的反應有，m(CuO)=n g，則n(CuO)==mol，由于2Na2O2-O2-2CuO，故n(Na2O2)=mol，m(Na2O2)=mol×78g/mol=g，w(Na2O2)== ×100%；

（2）方案二中，僅Na2O2遇CO2反應產(chǎn)生O2，該實驗裝置中，②為CO2的發(fā)生裝置，④為CO2和Na2O2的反應裝置，在該裝置中，CO2不能完全參加反應，未反應的CO2會和O2一起進入下一個裝置中，為了避免對O2體積的測定產(chǎn)生干擾，需要用⑤來除去這部分未反應的CO2，①③為O2氣體體積的測定裝置，故裝置的連接順序為②④⑤①③；

（3）①的作用是用排水法收集O2；⑤的作用是除去O2中混有的CO2氣體。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。

（1）汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。

①使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2＝－221 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式：_____________________。

②醛類、O3、PAN(過氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧。某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示。請你根據(jù)光化學煙霧的形成原理，對減少光化學煙霧的發(fā)生提出一個合理建議：________________________________。

圖1 圖2

（2）利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。SCR技術(shù)的主要反應之一為4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1627.2 kJ·mol－1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當反應溫度升高到550～700 ℃，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯上升(見圖2)的可能原因是__________________________。(用化學方程式表達)

（3）目前，科學家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖3，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖4所示。

圖3 圖4

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式_____。（已知NO與C2H4體積比為3:1）

②為達到最佳脫硝效果，應選擇的條件是_________________________________。

（4）NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的反應達到平衡后，20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如下圖5所示的變化，則改變的條件可能是________(填字母)。

A．加入催化劑　 B．降低溫度　 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積

圖5 圖6

（5）在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反應速率隨時間變化如圖6所示。由圖可得出的正確結(jié)論是___(填字母)

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：b點小于c點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說法錯誤的是( )

A.屬于堿式鹽，可用作凈水劑

B.與足量反應的離子方程式為：

C.可用稀硫酸和溶液檢驗鐵紅中是否含有

D.“冷卻結(jié)晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.測定廢水中苯酚的含量。

測定原理：+3Br2→↓+3HBr

測定步驟：

步驟1：準確量取待測廢水于錐形瓶中。

步驟2：將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入溶液(過量)，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟4：滴入2~3滴指示劑，再用標準溶液滴定至終點，消耗溶液(反應原理：)。待測廢水換為蒸餾水，重復上述步驟(即進行空白實驗)，消耗溶液。

(1)“步驟1”量取待測廢水所用儀器是________。

(2)為了防止溴的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。

(3)“步驟4”滴定終點的現(xiàn)象為________。

(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實驗中“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；如果空白實驗中“步驟4”滴定至終點時俯視讀數(shù)，則測得的廢水中苯酚的含量________。

Ⅱ.處理廢水。采用基為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產(chǎn)生羥基(·)，陰極上產(chǎn)生。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>和。

(5)寫出陽極的電極反應式：________。

(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時反應中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③

B. 熱量關(guān)系：a一定等于b

C. ①②③ 反應的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。

（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實驗序號）。

（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：

（1）寫出B、C的化學式：

B：___，C：___，E：___，F___

（2）寫出以下反應的化學方程式，有離子方程式的寫離子方程式。

④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉

（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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