【題目】常溫時,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,曲線如圖所示。有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系的比較正確的是(

A.AB間任一點(不包含AB兩點),溶液中一定有:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)

B.B點,a12.5,且有:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)

C.C點:c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

D.D點:c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)

【答案】C

【解析】

A. a點醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa,為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,所以在AB間任一點溶液都是堿性,c(H)<c(OH),故A錯誤;

B. 開始時c(OH-)c(CH3COO-),當(dāng)恰好中和時消耗0.2mol/L醋酸溶液12.5mL,反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子部分水解,溶液顯示堿性;B點呈中性,則有V12.5ml,但此時c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),故B錯誤;

C. C點時,溶液呈酸性,則c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)c(Na+),溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故C正確;

D. D點時,n(NaOH)=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,n(HAc)=0.025mol/L×0.02L=0.005mol,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉,根據(jù)物料守恒可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+),故D錯誤;

正確答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種常見的非金屬元素AB,與常見的三種金屬元素C、DE,A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),BC的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X,D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2。E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺,生成一種黑色固體Y。請回答下列問題:

(1)物質(zhì)X的名稱__________________。

(2)D的單質(zhì)用砂紙打磨,然后灼燒,液態(tài)的D并不滴落的原因_____________________

(3)寫出E的單質(zhì)與H2O加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________。

(4)ag C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中,下列實驗現(xiàn)象正確的有__________________

A.鈉沉在溶液底部 B.熔化成銀色光亮的小球

C.小球四處游動發(fā)出嘶嘶的聲音 D.生成紅色固體物質(zhì)

可能的離子方程式為___________________________________________________。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,可得到___________g固體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒有中子,D元素的原子序數(shù)是C2倍,E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法不正確的是

A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系:BCE

B. DE兩種元素形成的化合物,可能含有離子鍵和共價鍵

C. AB、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性

D. D、E分別和C形成的化合物,均可能使溴水或品紅溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液X含有K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2、ClCO32OH、SiO32NO3、SO42中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進行了如下的操作:

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NOCO2的混合物

B.由步驟③可知,原溶液肯定存在Fe3

C.溶液X中所含離子種類共有4

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型以及該有機分子的核磁共振波譜圖如下:

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是(

A.鍵線式中的Et代表的基團為—CH2CH3

B.該有機物屬于芳香族化合物

C.該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3

D.1mol該有機物完全燃燒可以產(chǎn)生8molCO26molH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,易溶于水,微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:

.亞硝酸鈉的制備。

1)裝置B的作用是________________________。

2D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。

.探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分。

已知:①NONO22OH=2NOH2O

②氣體液化的溫度:NO221 ℃,NO為-152

3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是_______________________。

4)儀器的連接順序(按左右連接)A→C→________。

5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,裝置A中產(chǎn)生紅棕色氣體。若D中通入過量O2,裝置B中的化學(xué)方程式是_______________________。

.設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。

6)供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵氰化鉀,化學(xué)式為K3[Fe(CN)6],主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2(CN)2等物質(zhì)。

1K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________(填元素名稱),各元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

2(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

3CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253 K,沸點為為376 K,其固體屬于_________晶體。

4)下圖是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數(shù)為_____,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡代數(shù)式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式,鋁原子的半徑為r pm,則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8.0g鐵粉投入40mLHNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體2.4g,產(chǎn)生NO2NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度(

A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是___(填序號)

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽

2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作 A___

②海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?___

3)利用海底的可燃冰制作的酸性燃料電池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2=CO2+2H2O,則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____

4)海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素,實驗室提取 I2的途徑如圖所示:

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是____(填序號)。

a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

5)海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某科學(xué)實驗將6molCO28molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示,a,b,c,d 括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

a點正反應(yīng)速率___(大于、等于或小于”)a點逆反應(yīng)速率。

②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。

③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___

A.單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成3molH2 B.混合氣體的密度不隨時間變化

CCH3OH、H2的濃度不再隨時間變化 DCH3OHH2O濃度相等

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