【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下。

(1)提取溴的過程中,經(jīng)過兩次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。

(2)MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。

(3)依據(jù)上述流程,若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)

【答案】對溴元素進行富集 SO2Br22H2O=4H2BrSO42— 通入空氣將溴蒸氣帶出,使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移動 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 179.2

【解析】

(1)兩次轉(zhuǎn)化過程中,使溴進行富集。

(2)由于得到的是MgCl2·6H2O,所以需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟,而不能直接將溶液蒸干。

(3)10 m3海水中Br的質(zhì)量為104L×64×103 g·L1640 g,根據(jù)Cl22Br=2ClBr2,可知一次轉(zhuǎn)化消耗89.6 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),兩次需要179.2 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。

1)寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式:___,表現(xiàn)還原性和酸性的鹽酸物質(zhì)的量之比為___。

2)裝置C中盛裝的溶液是___D中試劑的作用是___。

3E中的紅色布條是否退色?___,F中的反應(yīng)現(xiàn)象為____。

4)新制氯水呈黃綠色說明其中含有____,(填化學(xué)式,下同),將AgNO3溶液滴入可觀察到白色沉淀說明其中含有____。

5H中的試劑為___,用來吸收多余氯氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究;

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、BC三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣;

可選擇的試劑有:大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

1)甲同學(xué)實驗中(圖1):

①從給出試劑中選出最佳物質(zhì)(填化學(xué)式):A________,B________。

②燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

2)乙同學(xué)實驗中(圖2):

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式________________________。

B處實驗現(xiàn)象是________________________

③若高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為Mn2,當(dāng)有0.04 mol高錳酸鉀參加反應(yīng)時,則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 1mol C1O2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,一定條件下體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.20分鐘內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ

B.時段Ⅰ,若僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

C.25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

D.若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是

選項

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

B

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,平衡向生成NO2方向移動

C

在密閉容器中有反應(yīng):A+xB(g)2C(g)達到平衡時測得c(A)0.5 mol·L-1,恒溫條件下將容器容積擴大到原來的兩倍,測得c(A)0.4 mol·L-1

A為非氣體、x=1

D

5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈紅色,再滴加幾滴1mol·L-1 KSCN溶液,溶液顏色加深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物既是空氣的重要污染物,同時也是重要的化工原料。

1)在373K時,向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。測得NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

020 min內(nèi),υ(N2O4)=___mol·L1·min1。

②上述反應(yīng)中,υ(NO2)=k1·c2(NO2)υ(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1k2為速率常數(shù),則373K時,k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為___。改變溫度至T1k1=k2,則T1__373K(填“>”“<”或“=”)。

2NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH,向容積為2L的恒容密閉容器中,充入NO2NH3的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH___0(填“>”“<”或“=”)。

x___34(填“>”“<”或“=”)。

400K時,反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(填計算式即可)。

④投料比為34時,Qυ(NH3)___(填“>”“<”或“=”)Pυ(NH3)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng),連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表

物質(zhì)

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題:

1)試管A內(nèi)在60~80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)________________________;

2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置,在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________________________,目的是________________________;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________,目的是________

3)燒杯B的作用是________;燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________(寫出一種即可,在題給物質(zhì)中找)

4)寫出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。

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