【題目】為了檢驗SO42-,甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是( )
A. 方案甲:試液無沉淀白色沉淀
B. 方案乙:試液白色沉淀沉淀不溶解
C. 方案丙:試液白色沉淀沉淀不溶解
D. 方案丁:試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀
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【題目】下列儀器:①燒杯;②錐形瓶;③圓底燒瓶;④試管;⑤坩堝;其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是( )
A. ①②③④ B. ④⑤ C. ①③ D. ④
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【題目】人類生產、生活中處處都有化學的身影,下列說法正確的是( )
A.燃放焰火必然會發(fā)生化學反應,故焰色反應屬于某些金屬元素的化學性質
B.水蒸氣的液化、煤的液化都屬于物質狀態(tài)的改變,都屬于物理變化
C.玻璃屬于混合物、水玻璃屬于純凈物
D.利用廚房中的食醋和純堿可證明醋酸酸性強于碳酸
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
(2)反應是反應.(選填“吸熱”、放熱).
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 .
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為℃
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【題目】PCl5 的分解反應如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5 , 達到平衡時,測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L,
(1)計算該溫度下的平衡常數(shù).
(2)計算該溫度下PCl5的轉化率.
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【題目】Pd(相對原子質量207)中加入王水(濃硝酸與濃鹽酸的混合物)的反應可以表示:Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平).其中B為無色有毒氣體,該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在;A中含有三種元素,其中Pd元素的質量分數(shù)為42.4%,H元素的質量分數(shù)為0.8%.通過計算判斷物質A的化學式 .
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【題目】下列類比關系正確的是( )
A.AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO ,則與過量NH3?H2O也生成AlO
B.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2 , 則與SO2反應可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3 , 則與I2反應可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應,則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應
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【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應,用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答:
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體,這種液體是_________。
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產生,此時B中長頸漏斗內液面上升,廣口瓶內液面下降,則B中應放置的液體是(填字母)___。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
(4)實驗中,取一定質量的銅片和V L 18 mol·L-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認為原因是_____________。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。
A.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液
③實驗結束時測得銅減少了3.2 g,則被還原的硫酸的物質的量為_____mol;轉移的電子為_____mol;反應后溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為_________mol·L-1。(反應后溶液的體積為V L)
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【題目】下列有關堿金屬的說法不正確的是
A. 均為ⅠA族元素,最外層均有1個電子
B. 單質的還原性:
C. 堿性:
D. 由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)、原子半徑依次增大
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