【題目】t ℃時(shí),將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol·L-1。恒溫下,將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍,重新達(dá)到平衡后,測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol·L-1。下列敘述中正確的是
A. 重新達(dá)到平衡時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a+b<c+d
C. 重新達(dá)到平衡時(shí),A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動(dòng)
【答案】A
【解析】
保持溫度不變,將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍1倍,如平衡不移動(dòng),B氣體的濃度為0.3mol/L,實(shí)際B的濃度變?yōu)?.4mol/L,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).
平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)減小,A正確;增大體積,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng),即a+b>c+d,B錯(cuò)誤;密閉容器的容積加倍,各物質(zhì)的濃度都要減小,即A氣體濃度減小,C錯(cuò)誤;化學(xué)平衡逆向進(jìn)行,向左移動(dòng),D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)況下,22.4L SO3含氧原子數(shù)為3NA
B. CO2 通過(guò) Na2O2 使其增重 bg 時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 bNA/44
C. 2 molSO2和1 molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA
D. 18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為____________。
(2)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________________________________。
(4)寫(xiě)出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。
① 含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;
② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③ 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ,寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣A的主要成分是__________________。
(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________;反應(yīng)的離子方程式__________________。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名稱(chēng)分別是:甲______________,乙___________________。
(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液?____(填“能”或“不能”)理由是: ________________________。(可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明)
(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。
(6)稱(chēng)取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知,氧化性:Cr2O72->Fe3+,設(shè)計(jì)了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路的電流方向是從b到a
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
D. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為:2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O72-+14H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將15.2 g 銅和鎂組成的混合物加入250 mL4.0 mol L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此時(shí)金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4 g,下列說(shuō)法不正確的是
A. 原固體混合物中,Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為2:1
B. 氫氧化鈉溶液的濃度為0.8 mol·L-1
C. 固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D. 生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)己經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的方方面面。下列說(shuō)法不正確的是
A. 為加快漂白精的漂白速率,使用時(shí)可滴加幾滴醋酸
B. 明礬溶于水會(huì)形成膠體,因此可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C. 月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化,保存時(shí)常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑
D. 為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4g)(無(wú)色),如圖所示.
(1)曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.
(2)若降低溫度,則v(正) ,v(逆) .(填“加快”或“減慢”或“不變”).
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(Ls),乙中v(N2O4)=6mol/(Lmin),則 中反應(yīng)更快.
(4)在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 .
(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)) ;
A.v(NO2)=2v(N2O4) |
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 |
C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 |
D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 |
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,用2mL95%的乙醇,3mL無(wú)水醋酸,2mL濃H2SO4,制某有機(jī)溶劑的反應(yīng)裝置,試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
(1)在大試管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:_______________
(2)寫(xiě)出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:________________
(3)加入濃H2SO4的作用是_____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是___________________________。
(5)試管b中發(fā)生的反應(yīng)_____________________________(離子方程式)
(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))______。
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
(7)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭,編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
①寫(xiě)出各有機(jī)物的名稱(chēng):
A __________________,B ____________________ ,E __________________ 。
②寫(xiě)出加入的試劑:(a)________________,(b)___________________。
③寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法:①______________③_________________。
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