Question

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列說法正確的是

A. 10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應

C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動

D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%

Answer 1

【答案】D

【解析】A．10min內甲容器中反應的平均速率v(C)=1.0 mol/L/10min=0.1mol/(Lmin)，則v(A)與v(C)等于方程式計量數(shù)之比，v(A)= v(C)/2=0.05mol/(Lmin)，故A錯誤；

B.甲、乙起始投料相同，但乙先達到平衡，說明T2＞T1，C(乙)的平衡濃度小于C(甲)的平衡濃度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故B錯誤。

C. x=1，則反應前后氣體分數(shù)不變，在保持溫度不變時，改變容器體積，平衡不移動，故C錯誤。

D．甲中平衡時C的濃度為1.5mol/L，則：

A（g）+B（g）2C（g）

開始（mol/L）：3 1 0

變化（mol/L）：0.75 0.75 1.5

平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5

故T1℃，該反應的平衡常數(shù)為K=1.52/2.25×0.25=4，

現(xiàn)有T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，則： A（g）+B（g）2C（g）

開始（mol/L）：1 3 0

變化（mol/L）：x x 2x

平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x

溫度不變，K值不變，(2x)2/(1- x)×(3-x) =4，解得：x=0.75，故A的轉化率=0.75mol/L/1mol/L×100%=75%，故D正確。