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NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子數和電子數分別為8NA、10NA

B．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數目為1.5NA

C．標準狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉移的電子數目為0.2NA

D．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數約為0.3 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省三校高三上學期二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石

D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．用加熱法可除去Na2CO3固體中的NaHCO3

B．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

C．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液

D．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列6種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的物質能與NaOH反應的有

①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO ⑥—H

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，現取兩份100 mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65 g。

根據上述實驗回答：

(1)一定不存在的離子是 。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：

（3）試確定K＋是否存在 (填“是”或“否”)，判斷的理由是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子中碳與氫兩元素的質量比為24∶5的烴的一氯代物共有

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是

A．異戊烷 B．異戊二烯

C．鄰二甲苯 D．萘

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．

（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4．②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________。

（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：

①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL。

②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應。

③待反應進行完全后，關閉活塞___________，打開活塞____________，通過分液漏斗加入過量________(填化學式)，與裝置B瓶內物質充分反應。

④ _____________（填入該步應進行的操作）。

⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg。

（4）數據分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）

①Al4C3的質量分數為___________。

②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③AlN的質量分數為_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中有明顯錯誤的是

A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

D．加適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而增大反應速率

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