【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類，O2屬于

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物

【答案】A

【解析】

氧氣是由一種元素組成，屬于單質(zhì)，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（ ）

A.①B.②C.③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分數(shù)約為43%

①此條件下反應的平衡常數(shù)K= 。

②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，

③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù) 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達到平衡時NH3的體積分數(shù) 43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。

②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl,其一種生產(chǎn)工藝如下。

請回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl元素的化合價為____________。

(2)反應I：

①SO2做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②寫出反應I的化學方程式：__________________________。

(3)電解II：

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的Mg2+和Ca2+，需要加入的試劑分別為_______、______。

②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。

③可用NaOH溶液吸收電解產(chǎn)生的Cl2，反應的離子方程式是______________。

(4)操作III：

濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱___________________。

（2）生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。

（4）與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接）的同分異構(gòu)體有______種，請任寫兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

（5）參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是___________________________________________________.

（2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。

（3）K 和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是___________________________________________________________________ 。

（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如圖所示，沸點按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

（5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①已知A點的原子坐標參數(shù)為為(0，0，0)，B點為(1/2，0，1/2)，則C點的原子坐標參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm，則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（選填A、B、C）。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極（填“正”或“負”），銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______，消耗5.6g Fe時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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