根據(jù)右圖提供的信息,下列所得結(jié)論不正確的是( )
A.反應物比生成物穩(wěn)定 | B.該圖可以表示石灰石高溫分解 |
C.該反應的△H>0 | D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量該反應一定需要加熱 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知:
①Sn(白,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(灰,s)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(灰,s) Sn(白,s)ΔH3=+2.1 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.ΔH1>ΔH2 |
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 |
C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應 |
D.錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是 ( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1 |
B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1 |
C.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1,則2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1 |
D.葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol-1,則C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法中正確的是
A.生成物總能量一定低于反應物總能量 |
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同 |
C.一定條件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣,放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-38.6 kJ/mol |
D.一定條件下4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ,當1 mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列熱化學方程式正確的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);ΔH= -269.8kJ/mol |
B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol |
C.表示乙醇的燃燒熱:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH=-1367.0 kJ/mol |
D.2NO2 = O2+2NO;ΔH= +116.2kJ/mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列反應前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是( )
A.生石灰加水生成熟石灰 |
B.C+H2O=CO+H2 |
C.金屬鈉與水反應 |
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知反應:①101kPa時,C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中:H+(aq)+ OH-(aq )═H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol
下列說中正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3表示,則△H3<△H1 |
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1 |
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57.3kJ·mol-1 |
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57.3kJ的熱量 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A.鋁片與稀H2SO4的反應 | B.Ba(OH)2·8H2O與NH4+Cl的反應 |
C.灼熱的炭與CO2的反應 | D.甲烷在O2中的燃燒反應 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1135.7kJ/mol,
下列說法正確的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1068 kJ/mol |
B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O=N2H5++ OH- |
C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池,放電時的負極反應式:N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O |
D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com