在水的電離平衡中,的關系如下圖所示:

(1)A點水的離子積為1×10-14,B點水的離子積為          。造成水的離子積變化的原因是                                                  。
(2)25℃時,在水溶液中的電離方程式為:
。
① 0.1 mol/L溶液的pH        1(填“>”、“<”或“=”)。
②在0.1 mol/L溶液中,各離子濃度由大到小的順序是:
                                                        。
(3)100℃時,0.01 mol/L溶液的pH =             
(4)100℃時,將pH =8的溶液與pH =5的稀鹽酸混合,并保持100℃恒溫,欲使混合溶液的pH =7,則溶液與鹽酸的體積比為           。
(1); 水的電離要吸熱,溫度升高,水的電離程度增大,即離子積增大。
(2)① <  ②
(3)10        (4)2:9    (每空2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g);(正反應放熱),當達到平衡后,t0時改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變),且造成容器內(nèi)壓強增大,下列說法正確的是(    )
A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對分子質量變小
B.平衡不移動,混合氣體密度增大
C.改變條件前后,速度圖象為(如下圖)
D.H2轉化率增大,HI平衡濃度變小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖表示的是N2 + 3H22NH3;△H<0達到平衡后,改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標表示反應時間, 縱坐標表示反應速率)
 
(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是          。
(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是              
(3)表示降低溫度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高溫度而建立新平衡的是        
(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說法不正確的是(   )
A.圖中五點KW間的關系:B>C>A=D=E
B.若從A點到D點,可采用:溫度不變在水中加入少量的酸
C.若從A點到C點,可采用:溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體。
D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合
后,溶液顯酸性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應:mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時,能說明達到平衡狀態(tài)的標志是(     )
A.體系中氣體的總質量不再改變    
B.各物質的濃度不再改變    
C.反應速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
D.單位時間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應,同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

說明可逆反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的事實是。                      
A.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化  B.容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C.A、D的消耗速率相等              D.C、D的生成速率相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應:C + H2O(g)CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 當反應達平衡時測得c(H2) ="1.9" mol/L,c(CO) =" 0.1" mol/L。則CO2的濃度為
A.0.1 mol/LB.0.9 mol/LC.1.8 mol/LD.1.9 mol/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.打開汽水瓶時,有大量氣泡溢出 
B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
C.氨水應密閉保存放置于低溫處 
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在某體積固定的密閉容器中進行如下可逆反應:A(g)+B(g) 2C(g),在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高,實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關系如圖所示。下列說法正確的是
A.此反應的正反應是吸熱反應
B.反應在T1溫度時達到平衡
C.T3溫度時正反應速率大于逆反應速率
D.T3溫度時正反應速率大于T1溫度時正反應速率

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同步練習冊答案