【題目】某科研團隊報道了以LiAlCl4離子液體作為電解質的鋁離子二次電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.充電時,b極質量減小

B.放電時,陰離子向a極移動

C.充電時,正極反應為4Al2C1+3e-=Al+7AlCl4

D.放電時,陰極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO4

【答案】C

【解析】

放電時,Al是負極,電極反應式為,b極做正極,電極反應式為;充電時,原電池的正極與外接電源的正極相連,為陽極,發(fā)生氧化反應,電極反應式為,同理陰極發(fā)生還原反應,電極反應式為。

A.充電時,b極做陽極,失電子,發(fā)生氧化反應,質量減小,A正確;

B.放電時,陰離子向負極移動,而a極是負極,故陰離子向a極移動,B正確;

C.充電時,原電池的正極接為電解池的陽極,發(fā)生氧化反應,電子反應式為,C錯誤;

D.放電時,陰極發(fā)生還原反應,即對應原電池的正極,電極反應式為D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關水溶液中的平衡相關的問題,請?zhí)羁?/span>

(1)已知常溫下,將氯化鋁溶液和碳酸鈉溶液混合,有白色沉淀產生,寫出反應離子方程式________。

(2)體積均為100 mL、pH均為2CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(大于、小于等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。同濃度,同體積的CH3COONaNaX溶液,離子總數(shù)目: CH3COONa溶液_______NaX溶液(填>,<,=

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知:

化學式

電離常數(shù)(25 )

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

25℃時,濃度均為0.01 mol·L1 HCNNaCN混合溶液顯_____性(填酸,堿,中)。溶液中HCN濃度_________CN-濃度(填>,<,=)。

25 ℃時,在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中=____________。

(4)25°C下,將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后溶液中顯中性,則c(NH4)____c(Cl-)(填“>” 、“<” “=” );用含xy的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3Cu2等對其分解起催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

1)若利用圖甲裝置,可通過觀察__________現(xiàn)象,從而定性比較得出結論。

2)有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式:___________。

3)若利用乙實驗可進行定量分析,圖乙中儀器A的名稱為________,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

4)將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示,解釋反應速率變化的原因:________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K343KSiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

343K時反應的平衡轉化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__(保留2位小數(shù))。

②在343K下:要提高SiHCl3轉化率,可采取的措施是__;要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有______。

③比較a、b處反應速率大。va___vb(填大于”“小于等于)。反應速率v=v-v=-,kk分別為正、逆向反應速率常數(shù),x為物質的量分數(shù),計算a=___(保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦白粉(TiO2)作為白色顏料和增白劑,廣泛用于油漆、造紙等工業(yè)生產中。一種以鈦鐵礦(FeTiO3及少量的CaO、Fe2O3SiO2)為原料生產鈦白粉的工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)酸浸是用硫酸在溫度為150~200℃下溶煮鈦鐵礦,濾液1”中的主要成分中含有TiOSO4,則酸浸中主要發(fā)生的反應方程式為___

(2)濾渣1”的主要成分有___。

(3)還原"中加入過量鐵屑的目的是___。

(4)硫酸亞鐵晶體的溶解度如下表所示,其中綠礬(FeSO4·7H2O)容易被氧化,則分離得到綠礬的操作為___。

(5)水解需要加熱至90℃的目的是___。

(6)濾液2”可返回到___工序循環(huán)利用。

(7)工業(yè)上將鈦白粉與焦炭、氯氣共熱生成TiCl4和一種可燃氣體,反應的化學方程式為___,最后在氬氣氛圍和加熱的條件下用金屬鎂還原TiCl4制取性能優(yōu)越的金屬鈦。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內,t℃時發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時間的變化如下表:

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應在第5min時,N2的轉化率為_______________________;

(2)用H2表示從0~2 min內該反應的平均速率v(H2)=_____________

(3)t℃時,在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果,判斷該反應進行快慢的順序為______________。(用字母填空,下同);

a.v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____________。

a.反應速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

b.各組分的物質的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d.混合氣體的密度不變

e.單位時間內生成n mol N2的同時,生成3n mol H2

f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g.單位時間內3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

(1)在圖構想的物質和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為______能;

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2H2O轉化為CH3OH(甲醇),該反應的化學方程式為:2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下,在2 L密閉容器中進行上述反應,下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號);

Av(H2O)=2v(CO2) Bn(CH3OH)∶n(O2)=23

C.容器內壓強保持不變 D.容器內混合氣體密度保持不變

(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應通入該燃料電池的______極(填“正”或“負”),通入氧氣一極的電極反應式:_________

②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池,其負極的電極反應式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗裝置和操作,回答有關問題。

按圖中所示裝置,用兩種不同的操作分別進行實驗,觀察B容器中的現(xiàn)象。

(1)先夾緊止水夾a,再使A容器中開始反應:①實驗中B容器中觀察到的現(xiàn)象是_________________

②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

(2)打開止水夾a,使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a,①實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________;②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClOClO3的物質的量濃度之比為51。請回答:

1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

2)被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案