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使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(Fe粉完全溶解)，生成的氣體與標準狀況下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的關系可能是
A．b ＞0.3aB．b ＜0.2aC．0.2a＜b ＜0.3aD．無法確定
C
根據題意可知，生成的氣體和氧氣恰好反應時生成的是硝酸，即鐵所失去的電子最終又被氧氣得到，所以根據電子的得失守恒可知，如果鐵的氧化產物是鐵離子，則；如果是亞鐵離子，則，所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設反應分為兩個階段。
第一階段為：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
（1）寫出這兩個階段發(fā)生反應的離子方程式：
第一階段：                                                                  。
第二階段：                                                                  。
（2）正確表達這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質的量與溶液中鐵元素存在的形式的關系
                                                                               
                                                                            
                                                                            。
（3）在圖中畫出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物質的量隨加入鐵粉的物質的量變化的關系圖象(橫坐標為加入鐵粉的物質的量，縱坐標是溶液中離子的物質的量)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關問題：
(1)一位同學用在空氣中向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到整個過程的實驗現象是______________，②加入NaOH溶液后，反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發(fā)現紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有Fe)。
Ⅱ.SCN－的電子式為
Ⅲ.氯水具有很強的氧化性。
于是同學們提出兩種假設：
①第一種假設是：Cl2可將Fe3＋氧化為Fe，請寫出該離子反應方程式________________________。
②第二種假設是：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO的某溶液中(只來源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉,攪拌使其充分反應,下列說法中正確的是（   ）
A．當消耗13克Zn時, 得到的還原產物為0.25mol
B．當溶液中不再產生氣泡時,溶液中大量存在的陽離子只有Zn2+
C．反應中最多有兩種單質生成
D．反應結束時,可得到0.25molZnSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為
A．3 : 2B．3 : 5C．4 : 3D．3 : 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。
（1）寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的化學方程式
                                         ，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹。鋼鐵生銹的條件是                   ，利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的          （填字母）。
A．耐腐蝕性B．延展性C．導熱性D．導電性
（2）設計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：

金屬X是        ，
寫出上述實驗方案中有關反應的化學方程式
①                                ②                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。CuSO4?5H2O的實驗室制法如下：
Ⅰ．實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)
   
回答下列問題：
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉化成Fe3＋，實驗操作是                    
發(fā)生反應的離子方程式：                                                    
⑶如何證明Fe2＋已經充分轉化？                                                
⑷步驟④之后的實驗操作是                       ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ．實驗室用銅粉制備的CuSO4?5H2O流程圖如下：

根據題意完成下列填空：
⑴理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質物質的量之比為         ，
發(fā)生反應的離子方程式為                            。
⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質，通常采用          法提純。
⑶實際生產過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現象是                                
                           。
請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

⑷上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經通過基準物質的標定。下列物質中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

26．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為：                      ，該反應的離子方程式為                       ；
用此溶液進行以下反應。
（1）取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為                            ；
（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得                        ；
（3）另取一小燒杯，加入25mL蒸餾水，再加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后將此燒杯甲與（2）中的燒杯乙放置在一起，用激光筆照射可看到    燒杯中的液體有丁達爾效應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去Fe2(SO4)3溶液中混有的少量FeSO4，最好的方法是向此溶液中
A．通入氯氣B．加入H2O2C．加入Fe D．加入KMnO4

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