【題目】下列實驗能證明某無色氣體為SO2 的是 ( )
①能使澄清石灰水變渾濁
②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
③能使品紅試液褪色,加熱后又顯紅色
④能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2 溶液有白色沉淀產生
A. ①②③④ B. ①③④ C. ③④ D. ②③④
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【題目】下列有關膠體的說法正確的是( )
A.直徑介于1 nm—100nm之間的微粒稱為膠體
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.Fe(OH)3難溶于水,因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體
D.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
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【題目】在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣,當三個反應中轉移的電子個數(shù)之比為9:3:8 時,在同溫同壓下三個反應中所制得氧氣體積之比為( )
A.4:3:2 B.9:3:16 C.2:2:1 D.9:3:8
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【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列敘述正確的是( 。
A. 向平衡體系中加入水,平衡正向移動,c (H+)增大
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大
D. 向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動,c(H+)降低
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A. 常溫下,Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5mol O2時,轉移電子數(shù)是2NA
B. 標準狀況下,11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
C. 電解飽和食鹽水,陽極產生22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2
D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
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【題目】已知下列兩個熱化學方程式:
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=-300KJ·mol-1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =-2000.0 KJ·mol-1
實驗測得氫氣的丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱5000KJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為( )
A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3
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【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料,由A經以下反應可制備一種有機玻璃:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應:(注:R′可以是烴基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應生成F。
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為_____,A生成B的反應類型為_______。
(2)B生成C的化學方程式為_______。
(3)D的結構簡式為_____,分子中最多有 __________個原子共平面。
(4)F的化學名稱為_______。
(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 ______種(不含立體異構);其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____; (寫出其中一種的結構簡式)。
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
(6)聚乳酸()是一種生物可降解材料,參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下:
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【題目】在生活中,需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究,以便控制化學反應。
I.某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。
反應物 | 催化劑 | 溫度 | |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 無 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
通過實驗得到氧氣的體積與時間的關系如圖所示,回答下列問題:
(1)代表實驗①的圖示是________________。
(2)對比實驗③和④的目的是_____________。
(3)通過上面對比實驗,所得的實驗結論是_______。
Ⅱ.一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),測得其中N2物質的量隨時間變化如圖所示。回答下列問題:
(4)從開始反應到t2時刻,氨氣的平均反應速率為_____________。
(5)在t3時刻,氫氣的轉化率為_________。
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