Question

【題目】400 ℃時，將一定量的SO2和14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。試計算：

(1)生成SO3的物質(zhì)的量__________________。

(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度____________________。

(3)2 min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率______________________。

Answer 1

【答案】4 mol 0.6 mol/L v(SO2)＝v(SO3)＝0.2 mol/(L·min)

【解析】

在有關(guān)反應(yīng)速率的計算時一般采用三段式進(jìn)行計算，即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計算。

設(shè)投入的SO2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)題干信息可建立三段式：

(1)由三段式可知，生成SO3的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：4mol；

(2)已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2，則有x-4=2，x=2mol，所以SO2的起始物質(zhì)的量濃度是6mol，濃度為6mol/10L=0.6mol·L-1，故答案為：0.6mol·L-1；

(3)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，因為2 min內(nèi)SO2和SO3的濃度變化量是相同的，所以2 min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率相同，根據(jù)公式可得，v(SO2)＝v(SO3)＝=0.2 mol/(L·min)，故答案為：v(SO2)＝v(SO3)＝0.2 mol/(L·min)。