【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A．溴乙烷的消去反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，乙烯能夠被高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，使KMnO4酸性溶液褪色，乙醇干擾乙烯的檢驗(yàn)，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，故需用水除去乙烯中的乙醇蒸氣，故A正確；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成的乙烯中含有乙醇雜質(zhì)，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，不干擾乙烯的檢驗(yàn)，無(wú)需除去乙醇，故B錯(cuò)誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時(shí)乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化碳、二氧化硫氣體和水，生成的乙烯中含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫、乙醇干擾乙烯的檢驗(yàn)，NaOH溶液能溶解乙醇，能和二氧化硫反應(yīng)，故需用NaOH溶液除去乙醇、二氧化硫，故C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯中含有雜質(zhì)乙醇、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣，二氧化硫在水蒸氣存在下能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，SO2干擾乙烯的檢驗(yàn)，需用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9a L，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A<B

B. 打開(kāi)K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大

C. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小

D. 打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8a L（連通管中的氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，視為完全沉淀。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式______________．

（3）pH的調(diào)控范圍為__________，

（4）寫(xiě)出“沉鈣”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中F－濃度的最小值為___________mol·L－1(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________。

（5）操作a的內(nèi)容是___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下實(shí)驗(yàn)中不需要使用溫度計(jì)的是

A. 測(cè)KNO3溶解度的實(shí)驗(yàn)B. 實(shí)驗(yàn)室制溴苯

C. 石油的分餾D. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前處理煙氣中的SO2有三種方法：液吸法、還原法、電化學(xué)法。

I.液吸法

25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5

第1步：用過(guò)量濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化。

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

(1)25℃，(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)

(2)通過(guò)計(jì)算第2步反應(yīng)的K判斷第2步反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)進(jìn)行完全。(一般認(rèn)為K>105時(shí)反應(yīng)就進(jìn)行完全了。)

Ⅱ.還原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1

②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1

③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=－566.0 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=－484.0kJ·mo1－1

(1)寫(xiě)出液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]與投料比的比值溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

則CO的平衡轉(zhuǎn)化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反應(yīng)速率：N___________P。

Ⅲ.電化學(xué)法

(1)原電池法：寫(xiě)出SO2、O2和稀H2SO4所構(gòu)成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。

(2)電解法：先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，同時(shí)在陽(yáng)極得到副產(chǎn)物氧氣，裝置如下圖所示。

①b為電源的___________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是______________________。

③若電解一段時(shí)間后通過(guò)質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204×1024個(gè)，則通過(guò)處理煙氣理論上能得到硫___________Kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2，3-二氫呋喃()可用于電子化學(xué)品和香料中，其合成路線(xiàn)如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(2)A的名稱(chēng)為___________；B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。

(3)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式______________________。

(5)滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有___________種。

①含 ; ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu) ; ③不考慮立體異構(gòu)。

(6)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異物體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1。

(7)寫(xiě)出用1，3-丁二烯為原料制備四氫呋喃()的合成路線(xiàn)_____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：

CH3COOC2H5為77.1℃； C2H5OH為78.3℃；

C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃； CH3COOH為118℃。

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。

將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：

（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。

A.無(wú)水乙醇 B.碳酸鈉粉末 C.無(wú)水醋酸鈉

（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。

（4）然后再向其中加入無(wú)水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是

A. 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B. 由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D. 由丁可知：將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案