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【題目】將amol NaHCO3和bmol Na2O2固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應．當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時， 的值可能為（ ）
A.1.0
B.1.35
C.1.5
D.2.0

【答案】BC
【解析】解：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發(fā)生如下反應：①2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反應生成氣體產物是O2和H2O（g），
由題意可知，殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O（g），則有總反應式為aNaHCO3+bNa2O2=aNa2CO3+（2b﹣a）NaOH+（a﹣b）H2O+ O2 ，
所以 2b﹣a＞0， ＞1/2，b﹣a＞0 ＜1，故 的數(shù)值范圍：1＜ ＜2，
故選BC．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是（　�。�
A.配制0.1mol·L-1100mL的CuSO4溶液
B.蒸發(fā)
C.測定硫酸銅晶體中結晶水的含量
D.萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO 和HSO H++SO ，若向H2SO3溶液中（ ）
A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（ ）

A.反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.狀態(tài)A的c （I2）比狀態(tài)D的小
C.A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D.其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取和分液、蒸餾 B. 萃取和分液、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取和分液 D. 蒸餾、萃取和分液、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期元素X,Y,Z,W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL﹣1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y
B.簡單離子半徑：Z＜W
C.Y元素存在同素異形體
D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是（ ）

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

白

磚紅

黃

Ksp

1.8×10﹣10

1.0×10﹣12

8.5×10﹣17


A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c（Ag+）依次減弱
B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10﹣6molL﹣1
C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色
D.向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔為原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關合成路線圖如下：

請完成下列各題：
（1）寫出物質的結構簡式：A ， C；
（2）寫出反應的化學方程式：
反應①：；
反應③：；
反應⑦： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在金屬防護、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．

（1）通�？捎脠D1所示的兩種方式減緩海水對鐵閘門腐蝕，則下列說法正確的是（填序號）
A.甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅
B.乙圖中鐵閘門應與電源的負極連接
C.乙圖中鐵閘門上發(fā)生：Fe﹣2e﹣=Fe2+
（2）NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉化率高、無污染的Mg﹣NaClO燃料電池中，電池的結構示意圖如圖2．則鎂為（填“X”或“Y”）電極，正極上發(fā)生的電極反應為： ．
（3）Cu2O是種半導體材料，基于綠色化學理念設計制取Cu2O的電解池示意圖如圖3：
①石墨應與電源的（填“正極”或“負極”）相連；
②當有0.1molCu2O生成時，轉移電子的物質的量為；
③寫出陰極的電極反應式： ．

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