【題目】下列屬于置換反應(yīng)且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是（ ）

A.2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B.2Mg ＋ CO2 2MgO + C

C.TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2D.2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)，2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2是置換反應(yīng)，KI中I的化合價(jià)升高，是還原劑，氯氣化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑與還原劑之比為1:2，故A不符合題意；

B選項(xiàng)，2Mg ＋ CO2 2MgO + C是置換反應(yīng)，鎂化合價(jià)升高，是還原劑，二氧化碳中C的化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑與還原劑之比為1:2，故B不符合題意；

C選項(xiàng)，TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2是置換反應(yīng)，TiO2中O的化合價(jià)升高，是還原劑，Cl2化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑與還原劑之比為2:1，故C符合題意；

D選項(xiàng)，2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2，Cu化合價(jià)升高，是還原劑，FeCl3中Fe的化合價(jià)降低，是氧化劑，氧化劑與還原劑之比為2:1，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是

①增加C的量； ②增加CO的量；

③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強(qiáng)；

⑤升高反應(yīng)體系的溫度； ⑥保持壓強(qiáng)不變，充入N2以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 常溫常壓下， 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA

B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NA

C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 1L1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、下列物質(zhì)：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

（1）互為同位素的是______(填序號(hào)，下同)；

（2）互為同素異形體的是_____；

（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有___種；

Ⅱ、用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出NaOH的電子式____；

（2）用電子式表示二氧化碳分子的形成過(guò)程_________；

Ⅲ、下列物質(zhì)：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④Na2O ⑤NH4Cl

（1）含有極性鍵和非極性鍵的是_______(填序號(hào)，下同)；

（2）含有極性鍵的離子化合物是_________；

（3）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種；

（4）分子(CN)2分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要750 mL 0.16 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

A. 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫

B. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線以下1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

C. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶

D. 把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中

E. 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）簡(jiǎn)述容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作________________________________

（2）操作步驟的順序?yàn)?/span>____________________（填序號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：a.100 mL，B. 250 mL，C. 500 mL，d. 1000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用__________（填序號(hào)）。

（4）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有____________，實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________。

（5）本實(shí)驗(yàn)需用托盤(pán)天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是___________g。

（6）誤差分析（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：

A. 某同學(xué)試驗(yàn)時(shí)未洗滌燒杯：____________。

B. 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：____________。

C. 稱取的食鹽中混有Na2CO3雜質(zhì)：___________。

（7） 已知所得溶液密度為1.04 g/mL，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水，原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. NH4+由b室向c室遷移

B. c室得到的混合氣體是NH3和H2

C. 陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O -4e-=O2+4H+

D. 理論上外電路中流過(guò)1mol電子，可處理工業(yè)廢水中0.5mol NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g，同時(shí)生成了新的氣體A；另一份溶于過(guò)量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為35.1g，試計(jì)算：

（1）A氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L

（2）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖所示為一定條件下lmolCH3OH與02發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物02（g）和生成物H20（g）略去]。

①寫(xiě)出1moLHCHO生成CO的熱化學(xué)方程式：_______________。

②CH3OH與02在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是______________。

（2）—定溫度下，將N2H4與N02以體積比為1:1置于10 L定容容器中發(fā)生反應(yīng) 2N2H4（g）+2N02（g）3N2（g）+4H20（l） △H<0。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

a.混合氣體密度保持不變

b.3v正（NO2）=2v逆（N2）

c.N2H4與N02體積比保持不變

d.體系壓強(qiáng)保持不變

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