水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

BC

解析試題分析：A、依據(jù)圖象分析可知，b點(diǎn)Kw＝10-12，c點(diǎn)Kw＝10-13，d點(diǎn)Kw＝10-14，所以b＞c＞d，故A正確；B、a點(diǎn)是常溫下的溶液，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-，但Fe3+水解顯酸性，不符合溶液中性，故B錯(cuò)誤；C、溫度不變加入氫氧化鈉溶液Kw不變，c、a點(diǎn)是不同溫度下的溶液，故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)Kw＝10-12，中性溶液pH＝6；將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確，答案選BC。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水電離平衡的影響；水的離子積以及溶液pH的計(jì)算等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)于25℃時(shí)pH為12的氨水，敘述正確的是

A．由水電離的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1
B．
C．與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：
D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 (   )

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
B．25℃時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃時(shí)，BaCO3飽和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的一組是（  ）
①SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大
④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)pH=7時(shí)，c(NH4+)=c(SO42－)
⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42－與H+的物質(zhì)的量濃度之比為1:20

A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關(guān)系如圖，下列選項(xiàng)中不正確的是（  ）

A．在a點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)  
B．在b點(diǎn)：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) 
C．在b點(diǎn).鹽酸與氨水恰好完全中和 
D．在c點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B．加入10 mLNaOH溶液時(shí)，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì))：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液時(shí)，呈酸性，溶液滿足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。關(guān)于Mg3C2的敘述正確的是

A．與水反應(yīng)有乙炔生成 B．與水反應(yīng)有Mg(OH)2生成
C．有C－C鍵 D．有C22－離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．NH3 +H2O NH3.H2O
B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
C．H2O +H2O H3O++OH—
D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
B．由水電離出的c(OH－)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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