【題目】根據(jù)題意填空
(1)寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,最方便的測(cè)定方法是測(cè)定;
基于此,在實(shí)驗(yàn)時(shí)H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n (KMnO4)≥
(3)為研究溫度、濃度對(duì)此反應(yīng)速率的影響,請(qǐng)完成以下表格

編號(hào)

0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL

0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

溫度/℃

2

4

2

25

3

50

【答案】
(1)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
(2)溶液紫紅色褪色時(shí)間;
(3)4;1;25;2;4;2.
【解析】解:(1)H2C2O4與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),草酸被氧化生成二氧化碳和水,高錳酸鉀被還原為錳離子,化學(xué)方程式:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;所以答案是:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;(2)高錳酸鉀為紫紅色溶液,被草酸還二價(jià)錳離子,溶液褪色,所以若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,最方便的測(cè)定方法是測(cè)定溶液紫紅色褪色時(shí)間;依據(jù)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑;H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2(4﹣3)價(jià),所以每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即c(H2C2O4):c(KMnO4)≥ ;所以答案是:溶液紫紅色褪色時(shí)間; ;(3)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:②和①;探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:①和③,應(yīng)保證各物質(zhì)的濃度相同,所以②中溫度為25度,③中0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL為2L,0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL體積為4L;蒸餾水體積為2mL②0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL體積為4L,蒸餾水體積為1mL;所以答案是:②4;1;25;③2;4;2.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì),分子的立體構(gòu)型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類,一類鍵長(zhǎng)約140pm,另一類鍵長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為 (填圖2中字母),該分子中含有 個(gè)σ鍵。

(4) V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na2VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

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A.△H4小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為(用a、V表示)
③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示.畫出400℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.

(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是

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