下列事實(shí)中,能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是( )
A.HCl易溶于水 B.液態(tài)的HCl不導(dǎo)電
C.HCl不易分解 D.HCl溶于水能電離,呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的小(用化學(xué)式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:_______>__________。
(3)寫(xiě)出x與z形成四原子共價(jià)化合物的電子式__________。
(4)物質(zhì)A是一種比水輕的油狀液體,僅由x、y兩種元素組成,y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1,A的相對(duì)分子質(zhì)量為78.A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______,反應(yīng)類(lèi)型______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高二下學(xué)期六月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥得到濾渣,該濾渣中含有的金屬是( )
A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
兩種短周期元素X和Y,可以組成化合物XY3,當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí),X的原子序數(shù)為:①m﹣4 ②m+4 ③m+8 ④m﹣2 ⑤m+7( )
A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D四種元素,其離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的是( )
A.原子序數(shù)由大到小的順序是:B>A>C>D
B.離子半徑由大到小的順序是:B2+>A+>C﹣>D2﹣
C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期
D.ABCD四種元素一定屬于短周期元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
原子序數(shù)小于20的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素之一,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W形成的常見(jiàn)單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng).回答下列問(wèn)題:
(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為 ,1mol Y2X4含有σ鍵的數(shù)目為 .
(2)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 .
(3)化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多,其主要原因是 .
(4)請(qǐng)寫(xiě)出W單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ,W單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ,若已知W的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),W的相對(duì)原子質(zhì)量為M,該晶體的密度為 (用字母表示).
(5)立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示:,立方體的頂點(diǎn)和面心位置為Zn2+,則Zn2+的配位數(shù)為 ,若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,a位置Zn2+與b位置S2﹣之間的距離為 pm(列式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:( )
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量.圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar之間六種元素用短線連接起來(lái),構(gòu)成完整的圖象.
(2)從如圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是 .
(3)N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是: .
(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為:失去第一電子為519kJ•mol﹣1,失去第二個(gè)電子為7 296kJ•mol﹣1,失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol﹣1,由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.該過(guò)程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑
D.總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑
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