【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是
A. 爆竹燃放后,硫燃燒生成SO3 B. 硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C. 次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒 D. 施肥時(shí),草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述中正確的是( )
A.物質(zhì)的量之比為16∶11 B.密度之比為11∶16
C.摩爾質(zhì)量之比為11∶16 D.體積之比為11∶16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1) 反應(yīng)開始一段時(shí)間后,裝置C中的現(xiàn)象為__________。
(2) 根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
① 寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。
② 向裝置C中通入足量SO2發(fā)生反應(yīng)后,檢驗(yàn)生成的Fe2+的方法是__________。
③該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置C的試管中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法不合理的理由是__________________。
(3)若將裝置C中FeCl3溶液更換為Fe(NO3)3和BaCl2的混合液,可觀察到裝置C中出現(xiàn)白色沉淀,該小組對(duì)裝置C中產(chǎn)生沉淀的原因提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加):
假設(shè)1:裝置A中白霧進(jìn)入裝置C中參與反應(yīng)。
假設(shè)2: _______________________。
假設(shè)3:在酸性條件下NO3-能氧化SO2。
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟(簡(jiǎn)述操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① ② ③ |
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【題目】一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):
2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z,則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變,將容器體積擴(kuò)大至20 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2
C. 其他條件不變,將容器體積縮小至5L,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變,升高溫度逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g); ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A. 10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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【題目】
A. 向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后,靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液,若無沉淀,說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀
B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加NaOH溶液使溶液呈堿性,加入新制Cu(OH)2,加熱,若有紅色沉淀生成,說明淀粉已經(jīng)完全水解
C. 將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱,冷卻后稱量,并重復(fù)上述操作,若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同,說明硫酸鈉已全部失去結(jié)晶水
D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去,說明已達(dá)滴定終點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 。
(2)操作Ⅰ的名稱是 。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。
(4)反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI,同時(shí)生成Fe(OH)3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
(5)在反應(yīng)②中若有99 g NaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 22.4 L O2的質(zhì)量約為32g
B. 17g NH3所含原子數(shù)為4NA,所含電子數(shù)為10NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含水分子為NA個(gè)
D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中,SO42-的數(shù)目為1.5 NA
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