【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液,反應(yīng)開(kāi)始后,溶液中Mn2+的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為,Mn2+的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖甲所示,做完實(shí)驗(yàn)后,得到的結(jié)果如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出H2O2與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)Oa段的意義為 。
(3)ab段的意義及ab段陡的原因?yàn)?/span> 。
(4)bc段的意義為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡.
(1)氨水是中學(xué)常見(jiàn)堿
①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是(填字母序號(hào)).
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B.常溫下,0.1molL﹣1氨水pH為11
C.銨鹽受熱易分解
D.常溫下,0.1molL﹣1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是(填字母序號(hào)).
A.通入氨氣 B.加入少量氯化鐵固體 C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體
(2)鹽酸和醋酸是中學(xué)常見(jiàn)酸
用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”).
②滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題.
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為 .
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,總反應(yīng)的離子方程式為有關(guān)上述(2)實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) .
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀.
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 . 此時(shí)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù).
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn).一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料 的電池裝置如圖所示,該電池以空氣中的氧氣為氧化劑,以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液.下列 關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.b 極發(fā)生還原反應(yīng)
B.a 極的反應(yīng)式為 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
C.放電時(shí),電流從 b 極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向 a 極
D.其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(i)配制待測(cè)液稱(chēng)取得 5.0g 固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成 250mL 溶液,
(ii)用 0.2000molL﹣1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,實(shí)驗(yàn)操作如下 A.用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.B.用待測(cè)定 的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管.C.用蒸餾水洗干凈滴定管.D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸 溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.檢查滴定管是否漏水.F.另取錐形瓶,再重復(fù) 操作一次.G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě)): .
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是: .
③在G操作中如何確定終點(diǎn)?
(2)數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) | 鹽酸溶液體積V(mL) | 氫氧化鈉溶液體積 V(mL) |
1 | 22.4 | 10.00 |
2 | 22.60 | 10.00 |
3 | 26.00 | 10.00 |
4 | 22.50 | 10.00 |
根據(jù)上述各數(shù)據(jù),選取合適的三組,計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 , 燒堿 的純度為
(3)下列操作,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是(填序號(hào)).
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 ③終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視(滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確) ④酸式滴定管尖端氣泡沒(méi)有排除,滴定后消失 ⑤振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái) ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1molL﹣1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg 隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.HX的酸性弱于HY
B.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=10﹣12 molL﹣1
C.c點(diǎn)溶液中:c(Y﹣)>c(HY)
D.b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體
B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C. 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
D. 如果沒(méi)有試管夾,可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如表,則M離可能為( )
所含離子 | NO3﹣ | SO42﹣ | H+ | M |
濃度/(molL﹣1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A.Cl﹣
B.Ba2+
C.Na+
D.Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 摩爾是將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量
B. 物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D. 1 mol H2O中含有10 mol電子
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