【題目】下列物質(zhì)的用途是利用其物理性質(zhì)的是
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 用途 |
A | 四氫噻吩() | 作為雜質(zhì)氣體添加到家用天然氣中,警示氣體泄漏 |
B | 鐵粉 | 裝入透氣紙袋中,用于富脂食品包裝袋中 |
C | KMnO4 | 浸泡硅藻土,用作新鮮水果的保鮮劑 |
D | K2Cr2O7 | 用于酒駕檢測儀中,檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請用熱化學(xué)方程式表示:
①1mol N2(g)與適量O2(g)起反應(yīng),生成2 mol NO2(g),吸收68kJ熱量。___________
②4g CO在氧氣中燃燒生成CO2,放出9. 6kJ熱量_____________________________________
(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
②又已知 ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是____________________kJ。
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OH-)的乘積是1×10-20,下列說法中正確的是( )
A.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10
C.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是( )
A.NH4Cl的水解常數(shù)表達(dá)式:
B.NaHCO3水解的離子方程式:HCO3- + H2O H3O + + CO32-
C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D.H2SO3的電離方程式:H2SO32H+ + SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.FeS2SO2H2SO4
B.N2NH3NONO2HNO3
C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3
D.MnO2Cl2漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)氯化鐵可用作凈水劑,其原因是(用離子方程式表示)___。
(2)水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑,它與NH4Cl溶液接觸時(shí),會(huì)很快凝結(jié)并放出刺激性氣味的氣體,其原因是(用離子方程式表示)___。
(3)濃度均為0.1mol·L-1的下列各溶液:①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH,pH由小到大的排列順序?yàn)?/span>___。
(4)已知在0.1mol·L-1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅,則0.1mol·L-1NaHSO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為:___。
(5)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L,m與n的大小關(guān)系是m__n(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)在三個(gè)1L的恒容密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示(T表示溫度)。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v(N2)=_________________________;(寫出計(jì)算過程)
②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_____________、__________________。
(2)常溫下NH4+(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+H+(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10-10mol·L-1,則NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=______________________(保留三位有效數(shù)字)。
(3)常溫下,將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋,請?jiān)谟覉D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線______________(加必要標(biāo)注)。
(4)工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下,已知每還原1molNO,放出熱量120kJ,請完成下列熱化學(xué)方程式: NO(g)+ NH3(g)= N2(g)+______(g) ΔH2=__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol·L-1·s-1。
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T___100℃(填“大于”或“小于”)。
(3)計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___(寫出必要的計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】傘形花內(nèi)酯的一種制備方法如下:
下列說法不正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能發(fā)生水解反應(yīng)
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色
C.檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ,可用FeCl3溶液
D.與化合物Ⅰ官能團(tuán)種類、數(shù)目均相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種
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