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【題目】已知:[CoCl4]2-(藍色)[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡:[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H0,F有呈現紫色的氯化鈷溶液。

1)甲同學向上述溶液中通入HC1,發(fā)現溶液變?yōu)?/span>___色;

2)乙同學向上述溶液中加水,平衡___(向右向左”)移動。為使平衡保持該移動方向,還可采取的措施有____(寫一種)。

【答案】 向右 降溫

【解析】

1)向溶液中通入HCl,增大了Cl-的濃度,使平衡逆向移動,溶液變?yōu)樗{色;

2)向溶液中加水,平衡正向移動,溶液逐漸變?yōu)榉奂t色;由于△H0,可知降低溫度能使平衡正向移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中,實驗員得到下面的結果:

鋅的質量(g

鋅的形狀

溫度(℃)

溶解于酸花的時間(s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

1)寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式:___________,該反應是_____反應(填放熱吸熱);

2)仔細觀察A~F的實驗數據對比,你可以得到關于溫度影響反應速率結論,用此結論,計算:55℃時,2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s

3)對比結果BF,解釋結果F那么快的原因:________

.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。

1)該反應的的化學方程式為_______;

2)反應開始至2分鐘時,X的平均反應速率為______;

3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______;

a.每消耗3molX,同時消耗1molY

b.容器內壓強保持不變

cZ的濃度不再變化

d.容器內混合氣體的密度保持不變

4)由下圖求得平衡時Y的轉化率為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為:CH3CH2OH3H2O12e="=" 2CO212H

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序為:甲>乙>丙>戊

B. 氫化物的穩(wěn)定性:乙>;氫化物的沸點:丁>乙

C. 元素甲與元素丙的最高正化合價之和的數值等于8

D. 元素戊的氧化物對應的水化物的酸性一定比丁的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈉是體心立方堆積,關于鈉晶體,下列判斷合理的是 ( 。

A. 其熔點比金屬鋁的熔點高

B. 一個鈉的晶胞中,平均含有4個鈉原子

C. 該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D. 該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2g)+O2g2SO3g),反應過程中某一時刻測得SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol·L1,0.2 mol·L1,0.2 mol·L1,當反應達到平衡時,可能出現的數據是(

A. cSO3)=0.4 mol·L1B. cSO2)=cSO3)=0.15 mol·L1

C. cO2)=0.1 mol·L1D. cSO2)+cSO3)=0.4 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加得德羅常數的數值,下列敘述中正確的是

A. 1mol NH3所含有的原子數為NA

B. 常溫常壓下,22.4L氧氣所含的原子數為2NA

C. 常溫常壓下,48g O3所含的氧原子數為3NA

D. 1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 1mol4mol反應生成的分子數為

B. 1molFe溶于過量硝酸,電子轉移數為

C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為

D. 標準狀況下,224L含有的共價鍵數為04

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