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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是

③①②

（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

③

．（填序號）（①飽和Na₂CO₃溶液 ②飽和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是

氯氣

；NaOH溶液的出口為

a

（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為

d

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

濃硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

.

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

.

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

0.351

kg．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置

e

（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置

d

（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

134.4

m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間

（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；

．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；

．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

重結(jié)晶

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）利用水煤氣合成二甲醚（CH₃OCH₃）的熱化學(xué)方程式為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-274KJ/mol．該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是

（用代表字母填寫）
A．加入催化劑 B．縮小容器的體積
C．升高溫度計(jì) D．分離出二甲醚
E．增加CO的濃度
（2）二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在
T℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c（CH₃OCH₃）=0.6mol/L、c（CH₃OH）=0.3mol/L、c（H₂O）=0.45mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_（正）

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）將一定量鎂粉投入飽和氯化銨溶液中會產(chǎn)生氣泡，請用簡潔的文字和反應(yīng)方程式解釋

．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol/L硫酸鋁溶液，②0.1mol/L氯化鋇溶液，③蒸餾水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba²⁺濃度由大到小的順序是：

（用序號填寫）．
（3）常溫下，已知某酸HA的電離平衡常數(shù)Ka為4×10^-5mol/L，則濃度為0.4mol/L的HA酸溶液中HA電離達(dá)到平衡時(shí)溶液的PH為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱：香蕉水）。

已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH(CH₃)₂CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂+H₂O

	密度（g/mL）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	溶解性
冰醋酸	1.049	16.6	118.1	能溶于水
異戊醇	0.812	-117.2℃	130.5	微溶于水
乙酸異戊酯	0.869	-78℃	140	難溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）制備粗品

在50mL干燥的中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g , 0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從_________口進(jìn)入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無明顯增加為止。

A中碎瓷片的作用是

錐形瓶中的液體主要是，采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是。

（2)制備精品

①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物至室溫。將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶，一起并入分液漏斗。用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是。

②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層。有機(jī)層先用25 mL 10% 碳酸鈉水溶液洗滌除去雜質(zhì) ，再用水洗滌兩次。分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用（填寫選項(xiàng)）干燥0.5h。

a.五氧化二磷 b.堿石灰 c.無水硫酸鎂 d.生石灰

③將干燥后的液體過濾到裝置A中，加熱蒸餾收集 ℃的餾分,稱重，產(chǎn)物重8.4g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆重慶市重慶一中高三3月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱：香蕉水）。

已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH(CH₃)₂CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂+H₂O

	密度（g/mL）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	溶解性
冰醋酸	1.049	16.6	118.1	能溶于水
異戊醇	0.812	-117.2℃	130.5	微溶于水
乙酸異戊酯	0.869	-78℃	140	難溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）制備粗品
在50mL干燥的          中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g , 0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從_________口進(jìn)入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無明顯增加為止。
A中碎瓷片的作用是
錐形瓶中的液體主要是            ，采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是                  。
（2)制備精品
①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物至室溫。將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶，一起并入分液漏斗。用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是                           。
②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層。有機(jī)層先用25 mL 10% 碳酸鈉水溶液洗滌除去                 雜質(zhì) ，再用水洗滌兩次。分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用             （填寫選項(xiàng)）干燥0.5h。
a.五氧化二磷       b.堿石灰     c.無水硫酸鎂 d.生石灰
③將干燥后的液體過濾到裝置A中，加熱蒸餾收集             ℃的餾分,稱重，產(chǎn)物重8.4g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為             。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三3月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

某化學(xué)小組采用如圖裝置，以冰醋酸和異戊醇制備少量乙酸異戊酯（俗稱：香蕉水）。

已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH(CH₃)₂ CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂+H₂O

	密度（g/mL）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	溶解性
冰醋酸	1.049	16.6	118.1	能溶于水
異戊醇	0.812	-117.2℃	130.5	微溶于水
乙酸異戊酯	0.869	-78℃	140	難溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）制備粗品

在50mL干燥的中（填儀器名稱）加入10mL（8.1g , 0.092mol）異戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振搖下緩緩加入2.5mL濃硫酸并使其混合均勻，再投入幾塊碎瓷片，裝上冷凝管，冷卻水從_________口進(jìn)入，控制溫度100℃左右，加熱回流至錐形瓶中液體無明顯增加為止。

A中碎瓷片的作用是

錐形瓶中的液體主要是，采用邊反應(yīng)邊將其蒸出的方法的目的是。

（2)制備精品

①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)物至室溫。將裝置A中的反應(yīng)混合物倒入分液漏斗中，用少量飽和食鹽水蕩洗反應(yīng)瓶，一起并入分液漏斗。用飽和食鹽水代替蒸餾水的優(yōu)點(diǎn)是。

②振搖分液漏斗，靜置分層后分去水層。有機(jī)層先用25 mL 10% 碳酸鈉水溶液洗滌除去雜質(zhì) ，再用水洗滌兩次。分盡水層后將酯層轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶中，用（填寫選項(xiàng)）干燥0.5h。

a.五氧化二磷 b.堿石灰 c.無水硫酸鎂 d.生石灰

③將干燥后的液體過濾到裝置A中，加熱蒸餾收集 ℃的餾分,稱重，產(chǎn)物重8.4g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為。（保留兩位有效數(shù)字）

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

某溫度下，硫酸鎂飽和溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為3∶1，在溫度不變的條件下，欲使其析出2.46g MgSO₄·7H₂O，則需要向溶液中加入無水硫酸鎂

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

某溫度下，硫酸鎂飽和溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為3∶1，在溫度不變的條件下，欲使其析出2.46g MgSO4·7H2O，則需要向溶液中加入無水硫酸鎂

某溫度下，硫酸鎂飽和溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為3∶1，在溫度不變的條件下，欲使其析出2.46g MgSO₄·7H₂O，則需要向溶液中加入無水硫酸鎂