【題目】如圖是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.b的第一電離能小于c的第一電離能

B.d在c的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵

C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵

D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定

【答案】BC

【解析】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N、c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Fe2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是

A、先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B、先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C、先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水

D、先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說(shuō)法正確的是

A.X的氫化物中只有極性鍵

B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價(jià)態(tài)

C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)

D.簡(jiǎn)單離子的還原性W<Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A.A分子中的所有碳原子可能共平面

B.1mol A與碳酸鈉溶液反應(yīng)，最少消耗1.5mol Na2CO3

C.向A中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能證明A的結(jié)構(gòu)中存存碳碳雙鍵

D.1mol A分別與濃溴水和H2反應(yīng)，最多消耗的Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3－和I－的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)及試劑

編號(hào)

無(wú)色NaClO3溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

1

0.05mL

淺黃色

無(wú)色

2

0.20mL

深黃色

無(wú)色

3

0.25mL

淺黃色

藍(lán)色

4

0.30mL

無(wú)色

藍(lán)色

(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl。寫(xiě)出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式是______________________。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3－。其中試劑X可以是_________(填字母序號(hào))。

a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色。

(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

編號(hào)

6.0mol·L－1H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25mL

淺黃色

無(wú)色

6

0.85mL

無(wú)色

藍(lán)色

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是______________________。

②實(shí)驗(yàn)6中ClO3－和I－反應(yīng)的離子方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物中間體F的一種合成路線如圖：

已知：RCOOR′ RCH2OH+R′OH(R為H或烴基，R'為烴基)

回答下列問(wèn)題；

(1)A中官能團(tuán)名稱(chēng)是 __________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是 ____。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ___________。

(4)反應(yīng)④所需的試劑和條件是______________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(6)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1，Y的峰面積為1:1:1，寫(xiě)出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___(寫(xiě)一種)。

(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計(jì)以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線：_______________(無(wú)機(jī)試劑任用)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“宏觀——微觀——符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是科研人員提出的HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是

A.HAP能降低HCHO與O2反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 CO2+H2O

C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂或生成的的化學(xué)鍵類(lèi)型均為極性共價(jià)鍵

D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來(lái)源于O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+C2H5Br+H2O，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4℃，密度為1.43g·mL-1)。

實(shí)驗(yàn)前先向儀器a中加入10g乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細(xì)的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。

回答下列問(wèn)題：

（1）加入碎瓷片的作用是__。

（2）試管d中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管d中含少量雜質(zhì)Br2，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選用的試劑是__填字母

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（4）經(jīng)過(guò)分離、提純、干燥后，該實(shí)驗(yàn)最終得到10.9g溴乙烷，則本實(shí)驗(yàn)溴乙烷的產(chǎn)率為___。

（5）通過(guò)以下幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟可檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷___(填序號(hào))。

①加熱②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向溫度為300℃的2 L密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,體系達(dá)到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1 mol/L，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1620

B.SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等

C.平衡后保持溫度和容器體積不變，再充入SO3(g)，平衡常數(shù)不變

D.若不再向容器中加入任何物質(zhì)，僅改變條件不可能使SO2的濃度達(dá)到1 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案