【題目】在某固定體積的絕熱密閉容器中進行的可逆反應A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以說明己達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①反應容器中壓強不隨時間變化而變化；②A氣體和B氣體的生成速率相等；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化；④混合氣體的密度不隨時間變化而變化⑤化學平衡常數(shù)不變

A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③

【答案】C

【解析】①反應前后體積，但溫度是變化的，因此反應容器中壓強始終不隨時間變化而變化可以說明反應達到平衡狀態(tài)，①選；②A氣體和B氣體的生成速率始終相等，②不選；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化，說明氣體質(zhì)量不變，③選；④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化，說明氣體質(zhì)量不變，④選；⑤化學平衡常數(shù)不變說明溫度不變，反應達到平衡狀態(tài)，⑤選，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O

B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2

D．以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì).實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:

經(jīng)查閱資料：①HBr(氫溴酸）為一元強酸；

②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

③V為IV過濾后的溶液。

(1)寫出I溶解的離子方程式：_________________________________________。

(2)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)為26％,若用47％的氫溴酸（密度為1.49g/cm）配置26％的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。

(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________（填化學式）。

A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2

(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過濾。

(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④烘干，冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________________ (保留兩位小數(shù)),若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、C

Cu、Ag

Cu、Zn

Fe、Zn

電解質(zhì)溶液

Fe(NO3)3

FeSO4

FeCl3

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為________________。

②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為______________。

(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。

②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有________、________

圖3

(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是 （ ）

A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O B. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl

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