【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列說法正確的是

A、混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH)=1:1

B、混合后c(NH4+):c(Cl)=1:1

C、混合后c(Mg2+)×c(OH)= 4.0×10—12

D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀變紅褐色

【答案】D

【解析】

試題分析:A、氨水中存在兩個電離平衡:NH3H2O NH4++OH、H2O H++OH,所以OH的濃度大于NH4+的濃度,錯誤;B、均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1:2混合,生成Mg(OH)2和NH4Cl,因為NH4+水解,所以c(NH4+) < c(Cl),錯誤;C、根據(jù)Ksp的含義,Ksp= c(Mg2+)×c(OH)2= 4.0×10—12,錯誤;D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3沉淀,所以白色沉淀變紅褐色,正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯誤的是(   )

A. OA段發(fā)生反應的離子方程式為:H+OH=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B. A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C. 當加入45 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為336mL

D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.20 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系正確的是( )

A. 在B點:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5

B. 在A、B間任意一點,c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

C. 在D點:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)

D. B→C段:水的電離程度先增大后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<<

C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))中制備NiCO3的工藝流程如下。

(1)“酸化”時需將電鍍廢渣粉碎并適當加熱,原因是________________________。

(2)“氧化”時需要控制溫度不超過40℃,其目的是________________________;“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化,一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去;如圖是pH-溫度關(guān)系圖,圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。

①FeOOH中鐵的化合價是____________價。.

②酸性條件下,ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____________。

③根據(jù)上圖,當T=120℃、pH=4時Fe元素的存在形式是____________(填化學式),該溫度下,若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項)。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)化合物F()是重要的化工原料,其一種合成路線如下:

已知

(1)寫出B的官能團名稱___________

(2)下列有關(guān)物質(zhì)C的說法正確的是________。

A.C的分子式是C9H12O3 B.C的核磁共振氫譜共有4組吸收峰

C.1mlC最多消耗1mol金屬Na D.C可以發(fā)生取代、加成和消去反應

(3)寫出①的化學方程式:____________________________________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________

(5)有多種同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應的芳香族化合物有____________種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________

1mol該物質(zhì)最多消耗3 mol NaOH; ②苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

(6)參照上述合成路線,設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線。(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件,合過程中只有無機試劑可任選) ____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,反應A(g)+B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化

B. 容器內(nèi)的總壓強不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

D. 單位時間內(nèi)生成n mol A,同時消耗n mol B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水中存在電離平衡:H2OH+OH。下列說法正確的是

A. 升高溫度,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH)降低

C. 向水中通入CO2,c(H)增大,平衡向逆反應方向移動,Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學常見的物質(zhì),其中A是單質(zhì),C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常見的液體,E是三元化臺物,物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 B. 離子半徑大小關(guān)系:Y>Z>X>W

C. 簡單陰離子的還原性:Y>Z D. Y與Z屬于同一周期,與X屬于同一主族

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