【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑不可能是(

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D汽油

【答案】C

【解析】

試題分析:將碘水中的碘萃取出來,使用的萃取劑要與水互不相溶,與碘單質(zhì)不能發(fā)生反應,碘在其中的溶解度要比在水中的大才可以。A.碘容易溶于苯,不能與苯發(fā)生反應,苯與水互不相溶,正確;B碘容易溶于四氯化碳,不能與四氯化碳發(fā)生反應,四氯化碳與水互不相溶,正確;C.乙醇與水混溶,使用不能作萃取劑,錯誤;D碘容易溶于汽油,不能與汽油發(fā)生反應,汽油與水互不相溶,正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D.500、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素周期表的說法,錯誤的是(
A.元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B.元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C.元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D.元素周期表中共有18列,16個族

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列無色澄清的溶液中,可能大量共存的離子組是( )

A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

C. Na+、K+、OH、AlO2 D. K+、Na+、SO42-、MnO4-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿(Na2CO3),是我國科學家為人類做出的重大貢獻.現(xiàn)有25時,濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液.請回答:

(1)該溶液中c(H+ c(OH (填“”、“=”或“”).

(2)用離子方程式解釋(1)的原因:

(3)下列說法正確的是(填字母)

a.Na2CO3在水中完全電離

b.c(CO32﹣+c(HCO3+c(H2CO3)=0.1mol/L

c.c(Na+c(CO32﹣c(OHc(HCO3c(H+

(4)用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時,陰極反應式是

(5)Na2CO3溶液中的電荷守恒關系式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應,所用裝置如下圖所示(夾持儀器已略去)。

A B

(1)實驗前,應先檢查裝置的 ;實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入 溶液。

(2)實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用濃鹽酸酸化),所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、

(3)該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A。

寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式:

(4)當SO2入到FeCl3溶液至飽和時,同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因(用化學用語解釋): 。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式: 。

(5)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間,該小組同學進行了步驟③的實驗。

步驟

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。

⑹綜合上述實驗探究過程,可以獲得的實驗結論:

I.SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;

II.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程;

III. 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中還可能大量存在的離子是( )

A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B.a(chǎn)→b段發(fā)生反應的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4

C.b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02

D.c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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