(8分)已知A、B、C三種元素均為第二周期非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成分子式為AC、BC、AC2和BC2的四種常見化合物。A、B、C可分別與氫原子形成電子總數(shù)相等的分子。
請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C三種元素的元素符號：A________，B________，C________。
(2)AC2的電子式為____________________________________________________。
(3)氫原子可以與A、B、C分別形成兩組電子總數(shù)相等的分子，其電子總數(shù)分別為________和________。
(4)由1個(gè)A原子、2個(gè)B原子、1個(gè)C原子與4個(gè)氫原子構(gòu)成的分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(1)C　N　O　(2)······C······　(3)10　18　(4) 2
由條件分析可知A、B、C分別為C、N、O，C、N、O分別與氫原子形成電子總數(shù)相等的分子有兩組，一組是CH4、NH3、H2O，另一組是C2H6、N2H4、H2O2，其電子總數(shù)分別為10和18，由1個(gè)碳原子、2個(gè)氮原子、1個(gè)氧原子與4個(gè)氫原子構(gòu)成的分子中各原子最外層要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，構(gòu)成的分子只能是。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
A．HFB．NH3C．H2OD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。
(Ⅰ)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。
（1）寫出與分子互為等電子體的微粒          （填1種）。
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)，形成水合氫離子（）。下列對上述過程的描述不合理的是          。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_____________
(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。
(4)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。
(5) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
_______________________________；_______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有          。
(6)實(shí)驗(yàn)過程中加入后可觀察到析出深藍(lán)色晶體。實(shí)驗(yàn)中所加的作用是__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒屬于等電子體的是
A．N2O4和 NO2B．CH4和 NH4+
C．CO2和NO2D．C2H6和N2H6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（11分）
2-1 畫出2,4-戊二酮的鈉鹽與Mn3+形成的電中性配合物的結(jié)構(gòu)式（配體用表示）。
2-2 已知該配合物的磁矩為4.9玻爾磁子，配合物中Mn的未成對電子數(shù)為     。
2-3 回答：該化合物有無手性？為什么？
2-4 畫出2,4戊二酮負(fù)離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須明確其共軛部分），寫出其中離域π鍵的表示符號。
2-5 橙黃色固體配合物A的名稱是三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，是將二氯化鈷、濃氨水、氯化銨和過氧化氫混合，以活性炭為催化劑合成的。機(jī)理研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中首先得到Co(NH3)62+離子，隨后發(fā)生配體取代反應(yīng)，得到以新配體為橋鍵的雙核離子B4+，接著發(fā)生橋鍵斷裂，同時(shí)2個(gè)中心原子分別將1個(gè)電子傳遞到均裂后的新配體上，得到2個(gè)C2+離子，最后C2+離子在活性炭表面上發(fā)生配體取代反應(yīng)，并與氯離子結(jié)合形成固體配合物A。寫出合成配合物A的總反應(yīng)方程式；畫出B4+和C2+離子的結(jié)構(gòu)式。
總反應(yīng)方程式：
B4+和C2+離子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列粒子的描述不正確的是
A．PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3
B．HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子
C．CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
D．KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)空間構(gòu)型和中心原子雜化類型都正確的是
A． CCl4平面四邊形 SP3B．H2O V型 SP2
C． BCl3平面三角形 SP2D． NH4＋正四面體 SP

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學(xué)式均為 XYZ3的四種化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一個(gè)質(zhì)子，Y 、Z均是第二周期元素，則 Y 元素原子的電子排布式為                ; X、Y 原子間可形成與烷烴結(jié)構(gòu)類似的化合物，則該系列化合物的通式為                。
（2）若乙是一種微溶于水的物質(zhì)，其 Ksp 約為 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26 , Y、Z 同周期，則乙的溶解平衡可表示為               ，其飽和溶液中X的離子的物質(zhì)的量濃度約為                   mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反應(yīng)為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應(yīng)生成 Y 單質(zhì)的化學(xué)方程式為                           ．
（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，且 X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結(jié)構(gòu)式為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是
A．金剛石和石墨B．淀粉和纖維素
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．1H和2H

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