【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

【答案】B
【解析】A、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽(yáng)極區(qū)放電生成水和氧氣，使得氫離子濃度增大，與硫酸根離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，使得氫氧根離子濃度增大，與鈉離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；
C、陰極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的O2生成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說(shuō)明鹽類(lèi)水解是吸熱的

D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑．生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：
生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水．回答下列問(wèn)題：
（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是 ， 循環(huán)使用的原料是 ， 配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是 ．
（2）氫化物A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為 ．
（3）萃取塔D中的萃取劑是 ， 選擇其作萃取劑的原因是 ．
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2 ， 原因是 ．
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為 ， 一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10gcm﹣3），其濃度為molL﹣1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，W g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的Na2O2完全反應(yīng)，Na2O2固體增重W g，符合此要求的組合是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC﹣CHO．
A.只有①
B.只有①②③
C.只有①②③④
D.都可以

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的﹣2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．回答下列問(wèn)題．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較（填化學(xué)式）
（3）A，B，C，D四種離子半徑由大到小順序（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過(guò)程： ．
（5）寫(xiě)出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式： ．
（6）寫(xiě)出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時(shí)，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是；
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是；
（3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積最少是 ． （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向蔗糖中加入濃硫酸，現(xiàn)象如圖所示．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B.蔗糖體積膨脹變成疏松多孔的海綿狀物質(zhì)炭
C.實(shí)驗(yàn)中有大量氣體產(chǎn)生體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性
D.將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，溶液會(huì)褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案