【題目】下列萃取與分液結(jié)合進行的操作(CCl4為萃取劑,從碘水中萃取碘)中錯誤的是( )

A. 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手壓住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B. 靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)

C. 打開分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D. 最后繼續(xù)打開活塞,另用容器盛接并保存上層液體

【答案】D

【解析】分液漏斗中的上層液體須從上口倒出。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)選擇下列某種答案的序號, 填入下表的空格

同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 同種物質(zhì)

物質(zhì)名稱

紅磷
與白磷

庚烷與
十六烷

氯仿與
三氯甲烷

氕與
氘、氚

新戊烷與
2,2-二甲基丁烷

2-甲基戊烷與
2,3-二甲基丁烷

相互關(guān)系







2)寫出下列有機方程式:

丙烯聚合:

甲苯的硝化反應(yīng): ;

實驗室制乙炔: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中

A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫為IVA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。

1)錫溶于鹽酸,再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣,有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)的變化,試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

2)將(1)中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是(寫分子式)

3)若向(1)中所得溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀(該沉淀物的分子中含2個氫原子),再加過量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。上述反應(yīng)類似于AlCl3溶液的相應(yīng)反應(yīng),試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: 。

4)已知錫元素具有如下性質(zhì):Sn4++Sn=2Sn2+;2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O;Sn(OH)2HCl1 : 2的物質(zhì)的量比反應(yīng)后的溶液略帶渾濁;2H++SnO22--Sn(OH)2Sn2++2OH--,試回答:用SnCl2固體配制并保存SnCl2溶液的方法是 ,若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2,該堿是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)苯及其同系物的說法錯誤的是(

A. 苯在空氣中燃燒,火焰明亮伴有濃煙

B. 用酸性高錳酸鉀溶液驗證苯環(huán)上是否存在碳碳雙鍵

C. 苯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

D. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( 。
A.32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA
C.1 mol SO2含有的SO2分子數(shù)目為NA
D.0.5 NA個Cl2的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按以下步驟進行實驗:

.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外,還必須有 (填儀器名稱)

(2)溶解混合物時,加入鹽酸的作用是 ;操作II中加入氯水的作用是 ;

(3)寫出過量氨水參加反應(yīng)的離子方程式

(4)將沉淀物置于坩堝中灼燒至質(zhì)量不再減少后冷卻至室溫,坩堝質(zhì)量是b g,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是c g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 ;

.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定

(5)加過量還原劑可否用鐵粉 ;

(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式 ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

n(N)

800

0.10

0.40

0.080

0.080

800

0.20

0.80

a

a

900

0.10

0.15

0.06

0.06

下列說法不正確的是:

A. 實驗①中,5min達平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5

C. 實驗②中,達到平衡時,a大于0.16

D. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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