室溫時在實驗室里將1.12 L H2S(g)通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應，測得
溶液的pH=10（體積變化忽略不計），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
A．硫化氫的分子數(shù)目約為0.05NA個B．原燒堿溶液中約含溶質(zhì)微粒0.1NA個
C．反應后溶液中約含OH- 1×10-4NA個D．反應后溶液中約含S2- 0.05NA個
C

試題分析：A、條件不是標準狀況，1.12L H2S物質(zhì)的量不是0.05mol，硫化氫的分子數(shù)目不是0.05NA個，故A錯誤；B、反應后溶液顯堿性可能是氫氧化鈉過量，也可能是恰好反應生成硫化鈉水解顯堿性，不能計算氫氧化鈉微粒數(shù)；C、恰好完全反應，測得溶液的pH=10，c（H+）=10-10mol/L，依據(jù)離子積常數(shù)c（H+）C（OH-）=10-14，c（OH-）=10-4，反應后溶液中約含OH- 1×10-4NA個，故C正確；D、條件不是標準狀況，1.12L H2S物質(zhì)的量不是0.05mol；不能計算硫離子數(shù)，故D錯誤；故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量相等的兩種氣體，必然
A．分子數(shù)相同B．均為22.4L
C．原子數(shù)相同D．體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙、丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關數(shù)據(jù)如下：
實驗序號
甲
乙
丙
混合粉末質(zhì)量/g
6．2
18．6
24．8
生成氣體體積（標準狀況下）/mL
2240
5600
5600
 
計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol/L  Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：l
B．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1
C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質(zhì)量為11.82 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.2mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為
A．2.4 gB．3.2 gC．6.4 gD．9.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11．9g金屬錫（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H+)為8mol·L－1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0．4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是
A．SnO2·4H2OB．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．10 g H18 2O含有的中子數(shù)為5NA
B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA
C．1 mol 氯氣參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D．標準狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68升O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應的硝酸的物質(zhì)的量可能是（  ）
A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是
A．1mol過氧化鋇（BaO2）晶體中所含有的陰離子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22．4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C．將Imol FeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NA
D．常溫常壓下，33．6L氯氣與56g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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