Question

水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例。越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同濃度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高。從同周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全。

(1)請(qǐng)寫出下列化學(xué)方程式：

①SiCl₄水解：

________________________________________________________________________；

②PCl₅水解：

________________________________________________________________________。

(2)Mg₃N₂及CaC₂與水反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律：

Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

CaC₂＋2H₂O===Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

寫出下列化學(xué)方程式：

①Ca₃P₂與水反應(yīng)：

________________________________________________________________________；

②Mg₃C₂與水反應(yīng)：

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①SiCl₄＋4H₂O===4HCl＋H₄SiO₄

②PCl₅＋4H₂O===H₃PO₄＋5HCl

(2)①Ca₃P₂＋6H₂O===3Ca(OH)₂＋2PH₃↑

②Mg₃C₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋C₂H₆↑

【解析】

試題分析：鹽電離出的離子結(jié)合水電離出的氫離子或OH^－離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是鹽類水解，水解反應(yīng)的規(guī)律：鹽中的陽離子部分與水中的氫氧根離子結(jié)合，剩余的部分結(jié)合。酸根離子結(jié)合氫離子，據(jù)此規(guī)律，可寫出水解反應(yīng)的方程式。

考點(diǎn)：考查水解方程式的書寫

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)鹽類水解過量的熟悉了解程度，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。