【題目】利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對氯酚()，其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. 電流方向從A極沿導線流向B極

B. 每轉(zhuǎn)移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

C. 當外電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為2NA

D. A極的電極反應式為

【答案】D

【解析】A．電流從正極A沿導線流向負極B，故A正確；B．已知1molCH3COO-完全被氧化轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，則每轉(zhuǎn)移2mole-，有0.25molCH3COO-被氧化，故B正確；C．據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故C正確；D．A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為_________。

（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點為____________；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：______________。

（3）寫出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反應的離子方程式：__________。

（4）化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[SbF6]2-的鹽反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2。根據(jù)據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式:______________________。

現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式_______。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是________。

（5）已知25 ℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學，在學習了鈉的性質(zhì)后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點推測，你認為不合理的是(　　)

A. 黑色固體是碳

B. 鈉在燃燒時只發(fā)生了一個反應

C. 鈉在金屬活動性順序中排在鎂前面，所以鈉能與二氧化碳反應(已知：2Mg+CO22MgO+C)

D. 鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產(chǎn)生碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì))：

(1)濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時反應①的化學方程式為___________。

(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是_________________。

(3) 氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為____________。

(4) Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為___________。

(5)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4 H2O的質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫一點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度，表達式為：AG=lg。室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 室溫下，該HA的電離平衡常數(shù)約為10-5

B. C點時加入NaOH溶液的體積為10mL

C. 滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小

D. 若B點加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c(A-)+2c(OH-)=c(HA)+2c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

請回答：

（1）“曾青得鐵則化為銅”的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應的還原劑是_____________（填化學式）；

（2）工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成____________色；

（3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學能轉(zhuǎn)化為_________能，其中鐵作_____極；

（4）Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，則+2價和+3價Fe的個數(shù)比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)CH2=CH—CH2—Br中含有官能團的名稱：_____________________。

(2) 的系統(tǒng)命名：___________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①CH3CH2CHO的銀鏡反應：_______________。

②由甲苯制取TNT________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是 ( )

A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

C. 0.1 mol A與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H2(標準狀況) D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素不可能具有的性質(zhì)是.

A. 在周期表中處于第3周期VIIA B. 在周期表中處于第2周期VA族

C. 氫化物比PH3穩(wěn)定 D. 常見化合價有-3、+2、+3、+5價

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