某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為____________ ______________________________________________
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________
A. 酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗
凈后沒有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：
則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)_____________mL；
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：
| 第3頁 共4頁
（1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 （2）D （3）0.00 ， 26.10 （4）0.1044mol/L
練習冊系列答案
相關習題
科目：高中化學
來源：
題型：
 某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA--> 半分鐘內(nèi)不褪色 半分鐘內(nèi)不褪色 為止． （2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為 26.10 26.10 mL． （3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 D D ． A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù) （4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
| 滴定次數(shù) |
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL |
0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL |
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液體積/mL |
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 | 請用上述數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．c（NaOH）= 0.1044mol/L 0.1044mol/L ．
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科目：高中化學
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題型：
 某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 D D ． A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液 B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù) （2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為 0.00 0.00 mL，終點讀數(shù) 26.10 26.10 mL； （3）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：
| 滴定次數(shù) |
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL |
0.1000mol/L鹽酸的體積（mL） |
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液體/mL |
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 | 請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= 0.1044mol/L 0.1044mol/L ．
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科目：高中化學
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題型：
 某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時， 左手 左手 握酸式滴定管的活塞， 右手 右手 搖動錐形瓶，眼睛注視 錐形瓶內(nèi)顏色變化 錐形瓶內(nèi)顏色變化 ．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?!--BA--> 半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化 半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化 ，記錄數(shù)據(jù)． （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是 AC AC A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù) （3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為 0.70 0.70 mL，終點讀數(shù)（圖Ⅱ）為 20.70 20.70 mL；所用鹽酸溶液的體積為 20.00 20.00 mL，則NaOH的濃度為 1.00mol/L 1.00mol/L ．
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科目：高中化學
來源：
題型：
 某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）終點的判斷：溶液由 淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復 淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復 ． （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 D D A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù) （3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為 26.10 26.10 ml． （4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù) |
待測NaOH溶液的體積/mL |
0.1000mol/L鹽酸的體積/mL |
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
平均耗用鹽酸
體積/mL |
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.15 |
①V= 26.20 26.20 |
| 第二次 |
25.00 |
0.56 |
30.30 |
| 第三次 |
25.00 |
0.20 |
26.35 | ②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 0.1048mol/l 0.1048mol/l （計算結果取4位有效數(shù)）．
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科目：高中化學
來源：
題型：
某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的HCl測定未知濃度的NaOH溶液，將HCl置于滴定管，氫氧化鈉溶液置于錐形瓶，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定到終點時錐形瓶中顏色變化為 溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復 溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復 ． （2）下列操作中可能無法會怎樣影響所測NaOH溶液濃度（填偏大、偏小或不影響） A．酸式滴定管未用標準濃度的HCl潤洗就直接注入標準鹽酸 偏大 偏大 B．讀數(shù)時，開始平視，結束時俯視液面 偏小 偏小 （3）某學生根據(jù)3次實驗記錄有關數(shù)據(jù)如下：
| 滴定次數(shù) |
待測NaOH溶液體積（mL） |
0.1000mol/L HCl溶液的體積（mL） |
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
| 第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
| 第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 | 請選擇合理的數(shù)據(jù)計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= 0.1044mol/L 0.1044mol/L ．
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