【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定 CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將 CO2轉(zhuǎn)化為 C 和 Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑會(huì)釋放出 CO2。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)，Li+向電極 X 方向移動(dòng)

B.該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，理論上生成 1mol C

C.該電池充電時(shí)，電極Y 與外接直流電源的負(fù)極相連

D.該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：C+2Li2CO3-4e- = 3CO2↑+4Li+

【答案】BD

【解析】

放電時(shí)，X極上Li失電子變成Li+，則X為負(fù)極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時(shí)，陰極上Li+得電子生成Li，陽(yáng)極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+，據(jù)此分析解答。

A．放電時(shí)，X極上Li失電子，X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3，C的化合價(jià)降低4價(jià)，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1mol C，故B正確；

C．該電池充電時(shí)，電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極上C失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+，故D正確；

故選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。

（1）SO2可用來(lái)制備定影劑Na2S2O3,，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。請(qǐng)用單線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況______，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為____。

（2）用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)的離子方程式為______；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應(yīng)為_____，乙是____。

（3）可設(shè)計(jì)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。其能量轉(zhuǎn)化的主要形式是______，c電極是__極，移動(dòng)的離子及方向是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，可采取的措施為（ ）

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH，該反應(yīng)歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程I中ZnO表面上進(jìn)行CO2的吸附與轉(zhuǎn)化

B.過(guò)程II中存在極性鍵的斷裂與形成

C.過(guò)程V中生成CH3OH時(shí)吸收能量

D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從3 min到9 min，v（H2）＝________ mol·L－1·min－1。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A 反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C 單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

D CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）一定溫度下，第9 min時(shí)v逆（CH3OH）________（填“大于”“小于”或“等于”）第3 min時(shí)v正（CH3OH）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019 年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，其研究的是兩種常見(jiàn)鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Mn位于元素周期表的_____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基態(tài)鈷原子的未成對(duì)電子數(shù)為_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為___ NA。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是______________。的空間構(gòu)型是________________，HPO3中心原子的雜化方式是_________________。

(3)PH3是_____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。

(4)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。S2-的配位數(shù)是______；若硫化鋰晶體的密度為a g·cm -3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是_____nm。(用含 a、M、NA的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X與Y形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是:

A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1

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