Question

【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是

（3）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②③：

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗操作是__________。

②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調(diào)節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想試劑是＿（填序號）

a．NaOH溶液 B．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

Answer 1

【答案】（1）稀H2SO4

（2）Cu2+ + S2－ = CuS↓

（3）①取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2＋被氧化完全；若有藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2＋未被氧化完全。其他合理答案也給分②c(H+)/c(Fe2+)過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水 ③ b

（4）

（5）393.3

【解析】

試題分析：（1）通常用來酸化高錳酸鉀的酸是非還原性酸，習(xí)慣用硫酸。

（2）除去Cu2＋的用的是硫離子，離子方程式是Cu2+ + S2－=CuS↓。

（3）①二價鐵遇鐵氰化鉀溶液會生成藍(lán)色沉淀，故可用其檢驗二價鐵存在，操作是取少量濾液1于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2＋被氧化完全；若有藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2＋未被氧化完全；②c(H+)/c(Fe2+)過大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水，故生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大；③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調(diào)節(jié)c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1，為了不引進其他雜質(zhì)，故選擇b鐵最好。

（4）據(jù)流程圖所給信息可知，NH4HCO3加入后錳離子生成碳酸錳沉淀，并有氣體放出，故反應(yīng)為：。

（5）據(jù)已知1740 kg的錳泥中含二氧化錳18％，據(jù)錳原子守恒得其物質(zhì)的量與生成的碳酸錳相等，據(jù)利用率為95％列式得：（1740×18％×95％×115）/87=393.3 kg。