【題目】下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是(　　)

A. 空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨

B. NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

C. pH<7的雨水不都是酸雨

D. 工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因

【答案】D

【解析】A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化為硫酸，形成酸雨，選項A正確；B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，選項B正確；C．酸雨是pH小于5.6的雨水，選項C正確；D、工業(yè)廢水任意排放引起江河湖泊的污染，而酸雨是由于SO2、NO2而引起的，選項D不正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質(zhì)與硝酸相似。已知：298K時，四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

K（mol·L-1）-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10﹣2

Ka2=6.3×10﹣8

(1)下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。

a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

b.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HNO2放出的氫氣較多

d.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

(2)298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）;298K時，將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應(yīng)的溶液為_______（填化學(xué)式）。圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。

①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉。請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置______。

（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用。有些鹽水解程度很大，可以用于無機(jī)化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生成TiO2·xH2O，制備時加入大量的水，同時加熱。請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. v正(NH3)＝2v逆(N2)

B. 密閉容器中混合氣體的密度不變

C. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液、濁液、膠體說法正確的是(　　)

A.都是混合物

B.有的是純凈物如鹽酸

C.都是均一的穩(wěn)定的

D.都是透明的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

（1）過程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

①過程I需要將O2不斷分離出去，目的是______________。

②一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，該反應(yīng)已達(dá)到平衡。下列說法正確的是____(填字母標(biāo)號) 。

a.容器內(nèi)氣體密度和相對分子質(zhì)量都不再改變

b.升高溫度，容器內(nèi)氣體密度變大

c.向容器中通入N2，F(xiàn)e3O4 轉(zhuǎn)化率不變

d.縮小容器容積，O2(g)濃度變大

③在壓強(qiáng)p1下，Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖甲所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2在圖甲中畫出p2的α(Fe3O4)~T 曲線示意圖。___________

（2）已知H2的燃燒熱是285.8kJ/mol，則液態(tài)水通過過程II轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為______。

（3）其他條件不變時，過程II在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化α(H2O)~t曲線如圖乙所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________，判斷依據(jù)是_________。

（4）科研人員研制出透氧膜(OTM)，它允許電子和O2-同時透過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2，工作時CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示:

CO 在________側(cè)反應(yīng)(填“a”或“b”)，另一側(cè)的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A2 (g)+B2 (g)2C (g)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時c (A2)=0.5 mol·L－1，c (B2)=0.1 mol·L－1，c (C)=1.6 mol·L－1，若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1表示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________________。

(2)a的取值范圍是_____________________。

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