Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)信息填空：

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為____；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕的銅的質(zhì)量為____。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問(wèn)題：

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________；

②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

Answer 1

【答案】Cu 6.4 鎂片與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，從而析出 Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑ 小于

【解析】

(1)該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，正極是三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算；

(2)①鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減��；

②鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣；

③放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的能量高于生成物的能量。

(1)該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極是三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)的Cu為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；

(2)①鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀；

②鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑；

③當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量。