【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門課題。請(qǐng)回答下列問題:

1)已知:CO的燃燒熱為283.0kJ·mol1,N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1,則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol1,若反應(yīng)中有14g還原劑發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子___mol。

2)使汽車排放的CONO在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下,將6molNO、8molCO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=___

15min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是___

a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑

③當(dāng)NOCO的起始濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示,則下列說法正確的是___。

A.該反應(yīng)ΔH<0 Bp1<p2<p3

C.升高溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 D.溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大

④以下說法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡的是___。

A.反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO同時(shí)生成1molCO2

C.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 DNO的濃度不再變化

⑤向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體,能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是___。

AO2 BN2 CCO DNO

【答案】-598 1 5 66.7% ab A C、D C

【解析】

1)①N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1CO的燃燒熱為283.0kJ·mol1則②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol1;②×2-×①得NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g);

2)①列方程式的“三段式”根據(jù)公式K=可以求得;

②由圖可知15min時(shí)CO的濃度增加并且反應(yīng)速率比0-10min小,說明反應(yīng)左移且沒有增加反應(yīng)速率;

A. 由圖可知,升高溫度,NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,反應(yīng)左移,說明該反應(yīng)放熱,ΔH<0,故A正確;

B. 反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)反應(yīng)右移,NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率:p1>p2>p3,則壓強(qiáng)關(guān)系:p1>p2>p3,故B錯(cuò)誤;

C. 升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,故C錯(cuò)誤;

D. 平衡常數(shù)和溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;

④根據(jù)反應(yīng)到達(dá)平衡的條件判斷;

⑤使NO轉(zhuǎn)化率增大即反應(yīng)右移。

1)①N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1CO的燃燒熱為283.0kJ·mol1則②CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol1;②×2-×①得NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol1×2-64× kJ·mol1= -598 kJ·mol1;該反應(yīng)中還原劑是COC元素從+2價(jià)變成+4價(jià),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,14gCO的物質(zhì)的量是=0.5mol,共轉(zhuǎn)移電子0.5mol×2=1mol;

2)①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L0.6 0.8 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L0.4 0.4 0.2 0.4

平衡(mol/L0.2 0.4 0.2 0.4

K===5NO的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=66.7%;

②由圖可知15min時(shí)CO的濃度增加并且反應(yīng)速率比0-10min小,說明反應(yīng)左移且沒有增加反應(yīng)速率,反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng),所以減小壓強(qiáng)或者增加CO2的量可以讓反應(yīng)左移,故選ab;

A. 由圖可知,升高溫度,NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,反應(yīng)左移,說明該反應(yīng)放熱,ΔH<0,故A正確;

B. 反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)反應(yīng)右移,NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率:p1>p2>p3,則壓強(qiáng)關(guān)系:p1>p2>p3,故B錯(cuò)誤;

C. 升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,故C錯(cuò)誤;

D. 平衡常數(shù)和溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;

故選A

A. 反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡,故A錯(cuò)誤;B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1molNO同時(shí)生成1molCO2,則VNO= 2VCO2),不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故B錯(cuò)誤;C. 反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng),混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,則氣體體積不再變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故C正確;D. NO的濃度不再變化說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故D正確;故選CD

⑤使NO轉(zhuǎn)化率增大即反應(yīng)右移,需要加入反應(yīng)物CO,加入NO等效于增大壓強(qiáng),反應(yīng)左移NO轉(zhuǎn)化率減小,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或推理正確的是

A. Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液變紅,則Fe(N03)2晶體已氧化變質(zhì)

B. 常溫下,pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍,pH都變?yōu)?/span>9

C. 25℃時(shí),Ksp(BaCO3>Ksp(BaCrO4),則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4Na2CO3

D. CH3CH2BrNaOH溶液共熱,冷卻后取出上層溶液,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,則CH3CH2BrNaOH溶液中發(fā)生了水解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱,測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池,其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

A.電解液中,Li由多孔電極遷移向鋰電極

B.該電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.充電時(shí),電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e=2LiO2

D.電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___(a、b和箭頭表示)。

2)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。

3)氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1N型半導(dǎo)體為___(填“正極”或“負(fù)極”)

②該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為___。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2,則此時(shí)B極產(chǎn)生___LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaCO3)=2.6×109。該溫度下,下列說法不正確的是( )

A. 同濃度的Na2SO4Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大

C. BaSO4BaCO3共存的懸濁液中,

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。

1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為________________。

3)下列物質(zhì)中,與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________(填序號(hào),下同),與該物質(zhì)互為同系物的是________。

CH3CHCHCOOH  CH2CHCOOCH3

CH3CH2CHCHCOOH  CH3CH(CH3)COOH

.某化合物的分子式為C5H12O,經(jīng)分析數(shù)據(jù)知,分子中有兩個(gè)—CH3,兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—OH。則:

1)它的可能結(jié)構(gòu)有________種。

2)請(qǐng)寫出一種它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案