【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol) P—P198P—O360,OO498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

【答案】A

【解析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,據(jù)此計(jì)算判斷,注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵。

各化學(xué)鍵鍵能為PP198kJmol-1、PO360kJmol-1O=O498kJmol-1反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,由圖可知:1個(gè)P4分子中含有6個(gè)PP鍵,1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)PO,1mol P43mol O2完全反應(yīng)(P4+3O2=P4O6)生成1molP4O6,所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJmol-1+3×498kJmol-112×360kJmol-1= 1638kJmol-1,反應(yīng)放熱1638kJ,A項(xiàng)正確;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,還含有少量Al2O3SiO2等雜質(zhì))為原料,在實(shí)驗(yàn)室中制備FeCl36H2O晶體的流程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.操作1”需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.除雜時(shí),為了分離Fe3+Al3+,應(yīng)加入過(guò)量的NaOH溶液

C.酸溶1”酸溶2”所加的試劑相同

D.在坩堝中對(duì)FeCl3溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得FeCl36H2O晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下:

以下說(shuō)法不正確的是

A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,使懸浮物聚沉,利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)

C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是:2Fe(OH)3+3ClO=2FeO42-+3Cl+4H+ +H2O

D.K2FeO4還可以用于處理廢水,例如可以把廢水中的CN轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體,反應(yīng)過(guò)程中,CN做還原劑,被K2FeO4氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是(  )

A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中,溶液先變紅后變無(wú)色

C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色

D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。

消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1

(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(CO)=________mol,關(guān)于該平衡的下列說(shuō)法正確的是________

a.增大壓強(qiáng),平衡一定向右移動(dòng)

b.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c.其他條件不變,若改為在恒壓容器中進(jìn)行,CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d.達(dá)到平衡后v(NO)=2v(N2)

(3)其他條件相同,t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點(diǎn)的反應(yīng)速度v________(填“>”、“<”或“=”)v,A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1;

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1

則0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298 K時(shí),在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后,Fe3立即被還原成Fe2。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該原電池的正極反應(yīng)是:Zn2e=Zn2

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應(yīng)為:3Zn2Fe3=2Fe3Zn2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在微生物作用下電解有機(jī)廢水(CH3COOH),可獲得清潔能源H2其原理如圖所示,正確的是(

A. 通電后,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng),最終右側(cè)溶液pH減小

B. 電源A極為負(fù)極

C. 通電后,若有22.4LH2生成,則轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯是國(guó)際上公認(rèn)的對(duì)環(huán)境無(wú)二次污染的消毒殺菌劑。它常溫下為氣體,易溶于水,受熱易分解。甲醇法制制備二氧化氯的工藝如圖:

回答下列問(wèn)題:

1ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有___性。

2)加入發(fā)生器的濃硫酸先稀釋為63%H2SO4,冷卻后加入反應(yīng)器的原因是___。實(shí)際操作中再發(fā)生器中加入適量NaCl以加快反應(yīng)速率,若NaCl過(guò)量會(huì)發(fā)生成污染環(huán)境的一種氣體的分子式為___。

3)若1molCH3OH反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mole-,則發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為___。

4Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線如圖所示,則過(guò)程Ⅱ的操作是:加熱濃縮至有大量晶體析出、___、經(jīng)干燥得Na2SO4固體。

5)采用惰性電極為陽(yáng)極,通過(guò)電解亞氯酸鈉溶液的方法也可以制備二氧化氯,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

6)與甲醇法制備二氧化氯相比,電解法的優(yōu)點(diǎn)是___(寫(xiě)出2點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X(僅含三種短周期元素)是一種絡(luò)合氫化物的儲(chǔ)氫材料,在400℃下分解,放出氫氣。X中某種元素的單質(zhì)常用來(lái)制造信號(hào)彈和煙火,某研究小組為了探究A的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。(金屬互化物--全部由金屬元素組成的化合物)

1)寫(xiě)出單質(zhì)D對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。

2X400℃下分解的化學(xué)方程式:_____。

3)寫(xiě)出單質(zhì)BNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____。

4)化合物H___(可能不可能”)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由_____

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